【題目】學會溶液的準確配制和分離提純在實際應用中有重要意義。

（1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉_____g，水_____g。

（2）若用己配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液_____g；水_____g。

（3）海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽中含有較多雜質(zhì)，可通過_____方法除去泥沙。

【答案】3 47 25 25 過濾

【解析】

（1）需要氯化鈉的質(zhì)量=50g6%=3g，需要水的質(zhì)量=50g-3g=47g；

（2）設需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有50g×3%=x×6%，解得x=25g，需要6%的氯化鈉溶液25g，則還需要水的質(zhì)量是50g-25g=25g；

（3）泥沙等不溶性雜質(zhì)可通過過濾的方法除去。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如右圖），為確認其中的溶質(zhì)，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關(guān)問題。

【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；

猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；

猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；

猜想IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3.

【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是

（精確到01.%）。

【進行實驗】

（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是 （填化學式）。

（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 。

②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有 。

【獲得結(jié)論】

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且 （填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)。

【拓展】

提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ，然后過濾。反應化學方程式是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數(shù)字）；

（2）在化學反應中容易失電子的粒子是________（填序號，下同）；

（3）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______________；

（4）元素化學性質(zhì)相似的是A和_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的木炭與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關(guān)量與反應時間的對應關(guān)系正確的是（　�。�

A.B.C.D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為________，充分加熱10 g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7:10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）t3C時，100g 水中最多溶解___________g甲物質(zhì);

（2）將甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和_______________。

（3）相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2°C降溫到t1°C,析出固體的質(zhì)量甲______________乙(填“>”或“<”或“=”)

（4）下列有關(guān)p點的含義說法中，正確的是_______________。

A t2°C時， 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等

B t2°C時， 甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C t2°C時，甲、乙兩種固體物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法不正確的是（　�。�

A.該反應為置換反應

B.參加反應的鎂原子和二氧化碳分子的微粒個數(shù)比是2：1

C.反應涉及的物質(zhì)中，只有氧化鎂屬于氧化物

D.在化學變化中，分子可分，原子不可分

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么?

（猜想與假設）

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。

（討論與交流）

小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。

（實驗與結(jié)論）

(1)小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結(jié)論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。

請你另設計實驗方案驗證猜想3:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

__________________

__________________

猜想3正確

(2)驗證猜想4，可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

（拓展與應用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g

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