Question

1．根據(jù)如圖回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置B由導(dǎo)管、橡皮塞、錐形瓶、長頸漏斗等儀器組成．
（2）實(shí)驗(yàn)室用適量的雙氧水和2g二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，所選用的發(fā)生裝置為B（填序號）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要回收二氧化錳，經(jīng)過一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，造成得到二氧化錳損失的原因可能是ac（填序號）．
a．過濾時(shí)濾紙有破損          
b．二氧化錳分解產(chǎn)生氧氣
c．二氧化錳殘留在濾紙上，沒有回收  
d．二氧化錳與雙氧水反應(yīng)一部分
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳．收集二氧化碳選用的收集裝置是D（填序號），用此裝置收集滿一瓶二氧化碳的操作是將導(dǎo)管伸到瓶底，通入二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，木條熄滅，取出導(dǎo)管，蓋上玻璃片（瓶中向上）．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的稀鹽酸，可選用125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸加入375g水稀釋而成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的方程式；造成得到二氧化錳的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，可能的原因是：過濾時(shí)濾紙有破損，二氧化錳殘留在濾紙上，沒有回收，洗滌、烘干時(shí)，有少量二氧化錳流失了解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集解答；
（4）溶液的稀釋問題抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：裝置B由導(dǎo)管、橡皮塞、錐形瓶、長頸漏斗等儀器組成．
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣，可當(dāng)做固液反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用裝置B；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，造成得到二氧化錳的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，可能的原因是：過濾時(shí)濾紙有破損，二氧化錳殘留在濾紙上，沒有回收，洗滌、烘干時(shí)，有少量二氧化錳流失了；
（3）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；用此裝置收集滿一瓶二氧化碳的操作是將導(dǎo)管伸到瓶底，通入二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，木條熄滅，取出導(dǎo)管，蓋上玻璃片（瓶中向上）；
（4）溶液的稀釋問題抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，x•36%=500g×9%  x=135g；需要水的質(zhì)量=500g-125g=375g；
答案：
（1）錐形瓶     長頸漏斗
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    B      ac
（3）D     將導(dǎo)管伸到瓶底，通入二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，木條熄滅，取出導(dǎo)管，蓋上玻璃片（瓶中向上）
（4）125      375

點(diǎn)評 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和方程式的書寫方法書寫方程式，并依據(jù)裝置選取方法、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等知識依據(jù)所學(xué)內(nèi)容逐一分析解答，氣體通過洗氣裝置是長導(dǎo)管入，短導(dǎo)管出．