Question

11．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒杯中滴加指示劑．于是將實(shí)驗(yàn)改為探究燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．溶質(zhì)除了硫酸鈉外，小敏同學(xué)認(rèn)為還可能有氫氧化鈉，小麗同學(xué)認(rèn)為還可能有硫酸．
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）同學(xué)們?nèi)∩倭繜�杯中的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷小敏同學(xué)的猜想不成立，理由是酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉．
（2）小麗同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因?yàn)槿芤褐械牧蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀．為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請你與同學(xué)們一起進(jìn)行如表探究．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒	有氣泡產(chǎn)生	溶質(zhì)還有硫酸

【反思與評價(jià)】
（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分是，除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物的用量．
（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或有氣體或有水生成．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅；硫酸和硫酸鈉不能使酚酞試液變色；鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，硫酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（1）氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，但是現(xiàn)在沒有變色，說明沒有氫氧化鈉，故填：小敏；酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉．
（2）硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（3）硫酸能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以加入金屬鋅，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有硫酸，故填：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鋅粒	有氣泡產(chǎn)生	溶質(zhì)還有硫酸

【評價(jià)與反思】（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分是，除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物的用量．
（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物有沉淀、氣體或水生成，故填：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)間反應(yīng)的知識以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．