Question

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫出C裝置氣體收集方法：向下排空氣法．
（2）用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在這個反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，選擇的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），能用D收集的原因是氧氣密度比空氣大．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是A和C（或F）
（填序號）．若用上圖中F裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從B端進(jìn)入（選填“A”或“B”）．
（4）向盛5%雙氧水溶液的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見木條復(fù)燃．你認(rèn)為帶火星的木條未復(fù)燃的原因是5%的雙氧水濃度太低，產(chǎn)生的氧氣太少．要使帶火星的木條復(fù)燃，可對該實(shí)驗(yàn)作怎樣的改進(jìn)？用濃度稍大些的雙氧水．
（5）實(shí)驗(yàn)室還用KClO₃來制備氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl0₃的分解率為$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃質(zhì)量與原加入KClO₃質(zhì)量之比．）

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，密度比空氣小的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；帶火星的木條未復(fù)燃的原因是5%的雙氧水濃度太低，產(chǎn)生的氧氣太少；改進(jìn)方法是：用濃度稍大些的雙氧水等；KCl0₃的分解率=KCl0₃的分解率=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．

解答 解：（1）C是向下排空氣法，故答案為：向下排空氣法．
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳是催化劑；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，催化劑，B、氧氣密度比空氣大．
（3）用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，密度比空氣小的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；若用上圖中F裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。还蚀鸢笧椋篈；C（或F）；B
（4）帶火星的木條未復(fù)燃的原因是：5%的雙氧水濃度太低，產(chǎn)生的氧氣太少；改進(jìn)方法是：用濃度稍大些的雙氧水等；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：5%的雙氧水濃度太低，產(chǎn)生的氧氣太少． 用濃度稍大些的雙氧水．
（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；KCl0₃的分解率=KCl0₃的分解率=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解率=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．