13．目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣或液化石油氣，隨著西東輸工程的輸氣管道已經(jīng)鋪設(shè)到浙江省境內(nèi)，我省居民將陸續(xù)使用天然氣作為民用燃料．
（1）管道煤氣的主要成分是CO和少量碳氫化合物，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2　   CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
已知在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，試根據(jù)以上方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進的方法是增大進氣口（填“增大”或“減小”），如不加改進可能產(chǎn)生的不良后果是有毒的CO生成，甚至有固體殘留物堵塞燃氣管道．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它們的某些性質(zhì)見下表：
 乙烷（C2H6）丙烷（C3H8）丁烷（C4H10）
熔點（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點（℃）-88.6-42.1-0.5
根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天使用液化石油氣時，在換氣時要稱量殘氣的質(zhì)量予以補償?shù)脑颍⊥榈姆悬c高，在寒冷的冬天難以汽化，所以有較多的殘氣存在；
有趣的是，使用液化石油氣的居民在改用天然氣時，也將涉及灶具的調(diào)整，已知碳氫化合物充分燃燒的產(chǎn)物跟甲烷相同，請根據(jù)液化石油氣的燃燒方程式，說明灶具改進的方法：將進氣口增大．

分析 （1）根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；根據(jù)燃料不完全燃燒時生成一氧化碳，容易生成污染大氣進行解答；
（2）根據(jù)冬天溫度低丁烷的沸點高不易氣化分析，根據(jù)燃燒需要的氧氣的量分析灶具調(diào)整的具體措施．

解答 解：（1）由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口；如果燃料不完全燃燒，會有毒的CO生成，甚至有固體殘留物堵塞燃氣管道；
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，冬天使用液化石油氣時，在換氣時要稱量殘氣的質(zhì)量予以補償?shù)脑蚴牵憾⊥榈姆悬c高，在寒冷的冬天難以汽化，所以有較多的殘氣存在；由液化石油氣的燃燒特點可知，消耗的氧氣的量大，調(diào)整灶具的具體措施是：將進氣口增大．
故答為：（1）天然氣； 增大；有毒的CO生成，甚至有固體殘留物堵塞燃氣管道；（2）丁烷的沸點高，在寒冷的冬天難以汽化，所以有較多的殘氣存在；將進氣口增大．

點評 本題考查甲烷、液化石油氣的燃燒特點，解題的關(guān)鍵是根據(jù)基礎(chǔ)知識和提供的信息聯(lián)合解題，培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)解題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組利用如圖所示裝置進行有關(guān)性質(zhì)的研究．

（1）寫出下列編號儀器的名稱：①燒杯，②錐形瓶．
（2）甲同學要用高錳酸鉀來制取O2，應(yīng)選用圖中的A裝置（填編號），該反應(yīng)的化學方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫．
①乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng)，制取CO2并檢驗其有關(guān)性質(zhì)時觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋有BC（填序號）．
A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊試液變紅    
B．產(chǎn)生的CO2與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊試液變紅
C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
②乙同學將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因是CO2中混有HCl氣體．
（4）丙同學用C裝置制取了一瓶無色、無味的氣體（純凈物），你推測該氣體可能是O2（合理均可），試用最簡便的方法證實你的推測將帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，說明是氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)均為初中化學中常見的物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質(zhì)，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：FCaO，CO2．
（2）得到溶液I的操作名稱為過濾．
（3）若G為無色溶液，J為白色沉淀，則E的化學式可能為MgO（ZnO等合理即可）．
（4）若J為藍色沉淀，寫出I+G→J的化學方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．
I 最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．該轉(zhuǎn)化屬于化學變化，其催化劑是兩種金屬（填“金屬”或“非金屬”）．
II 日本核災(zāi)難后，清潔煤電受到追捧．我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術(shù)，使液態(tài)二氧化碳成為最終產(chǎn)品．
（1）以二氧化碳為原料可生產(chǎn)更環(huán)保的碳基鉀肥，如碳酸鉀等．碳酸鉀中的陰離子是CO32-（用離子符號表示）；
（2）該技術(shù)的重要一步是在低溫條件下用化學溶劑吸收煙氣中的二氧化碳．所用化學溶劑可能是NaOH（或KOH或NH3．H2O）（填一種物質(zhì)的化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有CaCO3；
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的多種功能裝置．

①若實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②B裝置中X裝置的名稱為分液漏斗；若B裝置X中盛放稀鹽酸、Y中盛放石灰石，B與C組成發(fā)生、收集CO2氣體的系列裝置，檢驗CO2收滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．檢驗制得氣體是否為二氧化碳的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選擇的發(fā)生裝置為B，發(fā)生的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口h（填“g”或“h”）進．選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是量筒．
④對鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素進行探究．反應(yīng)過程中，利用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢，控制其他條件相同，進行如圖四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表：
實驗編號試劑前10min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積/（mL）
不同純度的鋅不同體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸
a純鋅30mL30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30mL30%634.7
c純鋅30mL20%449.3
d純鋅40mL30%602.8
要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是a和c；可以得出的結(jié)論是：在其它條件相同的情況下，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速度越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗室準備了如圖所示實驗裝置：

（1）寫出C裝置氣體收集方法：向下排空氣法．
（2）用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在這個反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，選擇的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），能用D收集的原因是氧氣密度比空氣大．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是A和C（或F）
（填序號）．若用上圖中F裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從B端進入（選填“A”或“B”）．
（4）向盛5%雙氧水溶液的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見木條復燃．你認為帶火星的木條未復燃的原因是5%的雙氧水濃度太低，產(chǎn)生的氧氣太少．要使帶火星的木條復燃，可對該實驗作怎樣的改進？用濃度稍大些的雙氧水．
（5）實驗室還用KClO3來制備氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．將KClO3與MnO2的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl03的分解率為$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3質(zhì)量與原加入KClO3質(zhì)量之比．）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有H、O、C、Na、Ca五種元素，請選用其中一種或幾種元素填寫符合要求的化學式．
（1）海水中含量最多的物質(zhì)H2O
（2）用于制造肥皂的堿NaOH
（3）可作建筑材料的鹽CaCO3
（4）可作干燥劑的金屬氧化物CaO
（5）醫(yī)用酒精溶質(zhì)C2H5OH
（6）食醋的主要成分CH3COOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
A+B→C+D
（1）若A、C為化合物，B、D為單質(zhì)，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，寫出一個符合該反應(yīng)類型的方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
（2）若A、B、C、D均為化合物，且A為硫酸鹽，其溶液呈藍色，B為燒堿，則發(fā)生化學反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象為有藍色沉淀從溶液中析出，溶液從藍色變?yōu)闊o色．
（3）若A、B、C、D均為化合物，且C為水，D為鹽，則該反應(yīng)不一定（“一定”或“不一定”）是中和反應(yīng)，理由是某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水．
（4）若A、B、C為化合物，D為單質(zhì)，且A為紅色粉末，B、C是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)的化學方程式是冶煉金屬．

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