Question

8．生石灰（化學(xué)式為CaO）樣品中常含有少量的雜質(zhì)碳酸鈣（CaCO₃）．為了測定該生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該生石灰樣品6.6g，對其進(jìn)行高溫煅燒，充分反應(yīng)后的剩余固體6.16g．計(jì)算：
（1）生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：6.6g-6.16g=0.44g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100           44
  x            0.44g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.44g}$，解得x=1g，
生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.6g-1g}{6.6g}$×100%≈84.8%，
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{6.16g×\frac{40}{56}×100%}{6.6g}$×100%≈66.7%．
故答案為：（1）84.8%；（2）66.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．