Question

8．生石灰（化學式為CaO）樣品中常含有少量的雜質(zhì)碳酸鈣（CaCO₃）．為了測定該生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取該生石灰樣品6.6g，對其進行高溫煅燒，充分反應后的剩余固體6.16g．計算：
（1）生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：6.6g-6.16g=0.44g，
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100           44
  x            0.44g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.44g}$，解得x=1g，
生石灰樣品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.6g-1g}{6.6g}$×100%≈84.8%，
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{6.16g×\frac{40}{56}×100%}{6.6g}$×100%≈66.7%．
故答案為：（1）84.8%；（2）66.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．