Question

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗；
向裝有10.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到5%的氯化鈣溶液？

Answer 1

【答案】分析：由題中圖表可知完全反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是55g，該質(zhì)量與反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和之差即為生成的二氧化碳質(zhì)量，依據(jù)該數(shù)值結(jié)合化學方程式的計算可知碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；同時也可依據(jù)方程式求出生成的氯化鈣質(zhì)量以及溶液的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液的稀釋過程計算可求出加入水的質(zhì)量；
解答：解：（l）由實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯中最終剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是55g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+47.2g-55g=2.2g；
（2）設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．生成CaCl₂的質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        2.2g

x=5g 
y=5.55g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%
（3）設加入水的質(zhì)量是z；
×100%=5%
z=61g
故答案為：（1）2.2；答：（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%；（3）所需加水的質(zhì)量為61g．
點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．