Question

為測(cè)定某地石灰石樣品中碳酸鈣的純度，小麗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）該地石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)方程式，生成二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)物質(zhì)的純度=

純物質(zhì)的質(zhì)量

含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

，進(jìn)行解答；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
可得實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-106.04g=3.96g；故答案為：3.96g；
（2）設(shè)：參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100                  44
X                   3.96g            
 

100

X

=

44

3.96g

   
解得 X=9g；
（3）根據(jù)物質(zhì)的純度=

純物質(zhì)的質(zhì)量

含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

，可得該石灰石樣品的純度=

9g

10g

×100%=90%
答：（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為9g；（3）該地石灰石樣品中碳酸鈣的純度為90%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．