Question

3．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱：①長頸漏斗．
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是BF（填字母序號，下同），選用裝置E能收集到較干燥的H₂．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．此外，CO₂也可以用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若用此法來制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置是A．實驗室常用澄清石灰水（填試劑名稱）檢驗二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是關(guān)閉彈簧夾后，U型管右端液面上方氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣，進行書寫化學方程式；
（3）考慮石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，
（4）裝置F可以控制反應的進行，因為關(guān)閉彈簧夾后，U型管右端液面上方氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止．

解答 解：（1）此題考查了熟知實驗常用儀器的名稱①為常用的加入液體的裝置：長頸漏斗．
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質(zhì)分別選擇或設(shè)計氣體的發(fā)生裝置和收集方法的原理．由于常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，不需要加熱的固液反應，所以應選用的發(fā)生裝置為B或F．由于制的氫氣密度比空氣小且難溶于水的性質(zhì)，所以收集裝置可以選取D或E；選用裝置E能收集到較干燥的H₂；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；利用碳酸氫鈉分解制取二氧化碳需要加熱，應該選擇A裝置作為發(fā)生裝置；
實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，因為二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）裝置F可以控制反應的進行，因為關(guān)閉彈簧夾后，U型管右端液面上方氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止．
故答案為：關(guān)閉彈簧夾后，U型管右端液面上方氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止．
故答案為：
（1）①長頸漏斗；（2）BF；E；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； A；澄清石灰水； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）關(guān)閉彈簧夾后，U型管右端液面上方氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止．

點評 解答此類題型的實驗題時，必須熟知常見氣體的實驗室制法及其根據(jù)其性質(zhì)靈活選取發(fā)生裝置和收集裝置的能力．