13．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，制取燒堿的工藝流程圖如圖所示：

（1）高溫煅燒時(shí)，要將貝殼進(jìn)行粉碎的目的是使反應(yīng)速度加快，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）若要得到的固體C是純凈的燒堿，需要控制的條件是加入適量純堿溶液，溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

分析 （1）將貝殼進(jìn)行粉碎的目的使反應(yīng)速度快，根據(jù)方程式的寫法寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，結(jié)合過濾操作說出需要的儀器；
（3）要得到純凈的氫氧化鈉，就需要在加入純堿時(shí)，要加入適量純堿，使碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用考慮；

解答 解：（1）將貝殼進(jìn)行粉碎的目的使反應(yīng)速度快；碳酸鈣高溫產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：使反應(yīng)速度加快；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗、玻璃棒；
（3）要得到純凈的氫氧化鈉，就需要在加入純堿時(shí)，要加入適量純堿，使碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺；故填：加入適量純堿溶液；使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；
故答案為：（1）使反應(yīng)速度加快；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）漏斗；玻璃棒；（3）加入適量純堿溶液；使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

點(diǎn)評 本題是一道結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程圖探究燒堿制備的實(shí)驗(yàn)探究題，考查了學(xué)生依據(jù)相關(guān)知識(shí)分析、解決問題的能力；分析問題時(shí)要考慮全面，才能正確解答

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示鎂離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)露罝空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)加入適量稀鹽酸．觀察是否產(chǎn)生氣泡
B鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體分別加足量水溶解，觀察現(xiàn)象
C粗略測定空氣中氧氣的含量用鐵絲代替銅粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D實(shí)驗(yàn)室制取氧氣將過氧化氫溶液催化分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黔張常鐵路正在建設(shè)中，會(huì)用到大量的鋼材，但是鋼軌長時(shí)間使用后會(huì)生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，除鐵銹常用的一種試劑是稀鹽酸，寫出防止鐵制品銹蝕的一種常用方法：涂油；不過金屬鋁卻具有很好的抗腐蝕性，其原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜；另外，金屬鈦（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀(jì)的金屬”．在工業(yè)上可用鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)制取金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．此反應(yīng)說明金屬鈦的活動(dòng)性比鎂弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）
A．除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4：加入過量的鋅粉
B．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加入適量的稀鹽酸
C．除去CO氣體中少量的CO2：通過灼熱的CuO粉末
D．除去CO2氣體中少量的HCl氣體：通過足量的NaOH溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是測定稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是稀鹽酸滴入NaOH溶液
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH
C．a點(diǎn)表示反應(yīng)中HCl和NaOH的質(zhì)量剛好相同
D．a點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑．該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍含有H+、OH-、Na+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的幾種離子．興趣小組對該廢水中部分成分進(jìn)行檢測．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示．請你填寫下表中每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號(hào)）
取廢水樣品觀察，呈無色廢水中不含Cu2+
測所取廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的OH-，沒有H+、NH4+
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含CO32-
根據(jù)以上信息綜合分析，你推測廢水中的溶質(zhì)一定有NaOH（寫化學(xué)式），不能確定的物質(zhì)是Na2SO4、NaCl，若要確定他們是否存在，可依次向廢水中加入足量的稀硝酸、Ba（NO3）2、AgNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，則下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變
C．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律D．甲和丙中同種元素的化合價(jià)均相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在做完常見酸堿鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后，課外小組的同學(xué)幫助老師整理實(shí)驗(yàn)用品，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶（如圖），里面盛有無色、無味的液體，老師建議他們通過實(shí)驗(yàn)方法給予確認(rèn)，大家進(jìn)行了討論和探究．請你也來參與吧．
【討論方案】大家認(rèn)為先用pH試紙測定溶液的酸堿性，確定該試劑范圍．
【實(shí)驗(yàn)測定】通過測定得出溶液的pH為13
【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氫氧化鈉溶液
猜想Ⅲ：氯化鈉溶液；猜想Ⅳ：碳酸鈉溶液．
這些猜想中，你認(rèn)為根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量試液，伸入玻璃管，吹氣，無變化，排除猜想Ⅰ；
（2）取少量試液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，得出猜想Ⅳ正確，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【反思與評價(jià)】
實(shí)驗(yàn)探究（2）中，也可以把稀鹽酸換成澄清石灰水．
現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【拓展研究】如果開始測定溶液的pH為1，則溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式可能為：HCl，H2SO4．

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