【題目】夏飛同學想要用含有雜質(zhì)二氧化碳、氫氣和水蒸氣的一氧化碳氣體測定mg樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。裝置如圖所示,連接實驗裝置后先通一段時間氮氣,再繼續(xù)實驗(已知試劑均足量,樣品中的雜質(zhì)不參與反應也不揮發(fā))。下列說法正確的是(

①裝置甲、乙、丁中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水; ②實驗時先點燃丙、戊處的酒精燈,過一會再通入混合氣體; ③該實驗既可驗證一氧化碳的還原性,又可驗證一氧化碳的可燃性; ④實驗中會觀察到甲、丁中液體均變渾濁; ⑤實驗結束后稱量丙中固體質(zhì)量為ng,則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為10m-n/3m×100 ⑥利用丁裝置在反應前后改變的質(zhì)量也能計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

A. ①②③⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①乙裝置中不能是氫氧化鈉溶液,因為氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液后會有水分帶出,故錯誤;②該實驗中有一氧化碳參與反應,為了防止一氧化碳污染空氣,故要先點燃兩處酒精燈,故正確;③該實驗中丁處的澄清石灰水變渾濁,丙中的氧化鐵變?yōu)榧t色,體現(xiàn)了一氧化碳的還原性,尾氣處一氧化碳燃燒,體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性,故正確;④甲中是為了除去二氧化碳,故應該用氫氧化鈉,故不變渾濁,故錯誤;⑤設樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x,根據(jù)原子守恒,氧化鐵與鐵存在下列關系:

得x= (m-n)

故樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=×100%,故正確;

⑥丁裝置中的水分部分被帶出,故不能計算,故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】化學與能源開發(fā)

氫能源是理想能源,氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一?茖W家研發(fā)出一種以鋁鎵合金鎵:Ga和水為原料制取氫氣的新工藝,流程如圖2所示:

1從物質(zhì)分類的角度看,鋁鎵合金屬于混合物純凈物 ,用該合金與鋁片相互刻劃,發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕,說明 。

2氫氣是一種能源,它在空氣中燃燒的化學方程式 。氫氣被稱為綠色能源的主要原因是 。

3反應中鎵的作用是 ,該反應的化學方程式

屬于四種基本反應類型中的 。與電解水制取氫氣相比,用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是 答出一點即 。

4鎵的原子結構示意圖如圖所示,請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式 ,發(fā)生有效相互作用的微粒的轉化過程是 。

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【題目】工業(yè)上常采用天然苛化法制取氫氧化鈉,部分流程如下:

1)操作1的名稱是__________

2)寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式_________

3)工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應,是因為______

4)生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是___________

5)由天然堿得到碳酸鈉溶液時,將天然堿粉碎的目的是_________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是 ( )

A. t2℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度

B. t1℃時,甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C. t2℃時,在100g水中放入50g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. 甲溶液中含有少量乙時,用降溫結晶的方法提純甲

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實驗驗證可燃物的燃燒條件。

已知:白磷的著火點為40 , 紅磷的著火點為240 ℃。

1)可觀察到燃燒現(xiàn)象的實驗是_____(填序號)。

2)設計B、D的目的是_____。

3)能驗證可燃物燃燒溫度需要達到著火點的現(xiàn)象是_____。

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【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),稱取純堿樣品13.4 g,向其中逐漸加入稀鹽酸,如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖。

1)當加入稀鹽酸40.0 g時,所得溶液中溶質(zhì)的成分是______________(寫化學式)。

2)恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結果精確到0.1﹪)___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】學;瘜W興趣小組同學為測定野外采集到的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。稱取10.0g 的石灰石樣品,把 100g 稀鹽酸分 5 次加入樣品中(假設雜質(zhì)不反應也不溶解),得實驗數(shù)據(jù)如下

滴加次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

稀鹽酸的用量/g

20

20

20

20

20

剩余固體質(zhì)量/g

7.5

x

2.5

2.0

2.0

請計算:

(1)表中 x 的數(shù)值是________;

(2)這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________;

(3)這些樣品完全反應共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是多少_________?(寫出規(guī)范的計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是(

FeSO4-硫酸鐵②2Cu2+-2個銅離子③O3-一個臭氧分子中有三個氧原子④Ne-氖氣⑤-鈉離子⑥2H-2個氫元素⑦氮氣中氮元素的化合價為0

A. B. C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)酵粉的主要成分中含有碳酸氫鈉。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行如下探究。

Ⅰ.定性探究

實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

1)用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為9,可知碳酸氫鈉溶液________性。

實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

[查閱資料] 碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、一種氣體和一種常見的固體物質(zhì)。

[實驗1] 如圖所示,取一定量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱。

2)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生___________(填現(xiàn)象)。

3)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁,說明該氣體是______________。

4)欲通過實驗探究進一步確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。

猜想1:可能是NaOH;猜想2:可能是Na2CO3;猜想3:可能是NaOHNa2CO3。

實驗2

實驗操作(步驟)

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①將該固體溶于水配制成溶液,取少量溶液于試管中,滴加足量稀鹽酸

有氣體產(chǎn)生

猜想_______不成立

②另取少量溶液于試管中,滴加_____

_____

固體產(chǎn)物中含Na2CO3

③取步驟②所得上層清液,滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想2成立

[實驗結論]

5NaHCO3受熱易分解,反應化學方程式為_________________________________________

Ⅱ.定量探究

為測定某發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(發(fā)酵粉中其他組分不參與反應),設計了如下實驗。

[查閱資料] 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。

[實驗步驟]

①取50g樣品于錐形瓶中,關閉活塞b,打開活塞a,從導管A處緩緩鼓入一定量空氣;

②關閉活塞a,打開活塞b,加入足量的稀鹽酸,直至錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡;

③關閉活塞b,打開活塞a,從導管A處緩緩鼓入一定量空氣,直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不再增加;

④測量干燥管增加的質(zhì)量與時間關系(見曲線圖)。

1)步驟①加入樣品前還應___________________。

2)裝置乙的作用是_________________________

3)步驟③鼓入一定量空氣的目的是_________________________________。

4)若缺少裝置甲,將導致結果_________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

5)實驗測得干燥管增加的質(zhì)量與時間關系(見曲線圖),涉及反應的方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。請回答:

①生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g。

②該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)______。

6[拓展應用]

①碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁等常用于制作抗酸藥,用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時,卻不宜服用碳酸氫鈉,其原因是____________________。

②實驗室有兩瓶失去標簽的固體藥品,已知它們是碳酸鈉和碳酸氫鈉,你能否設計一個實驗進行鑒別,請簡述你的實驗方案、現(xiàn)象和結論______________________________________________。

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