Question

17．已知碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再改變，剩余固體為69g．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為31 g
• B． 原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%
• C． 原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為42 g
• D． 反應(yīng)后生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9

Answer 1

分析 本題可以用差量法求算各物質(zhì)的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算確定選項(xiàng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系．

解答 解：
設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，生成的水的質(zhì)量為z
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質(zhì)量差量
168                 106         44    18         168-106=62
x                                    y      z            100g-69g=31g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{18}{z}$=$\frac{62}{31g}$
x=84g
y=22g
z=9g
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84g}{100g}$×100%=84%
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．