Question

7．為測定某氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽說明相符，小玲取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液恰好反應，（雜質(zhì)成分不含有氮元素，能溶于水但不參加反應）記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請通過計算回答：

反   應   前		反  應  后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量	氯化鋇溶液質(zhì)量	過濾后燒杯和溶液質(zhì)量（濾液的損失忽略不計）
45g	85g	106.7g

（1）反應共生成BaSO₄的質(zhì)量為23.3g．
（2）反應前后，溶液中硫元素的質(zhì)量是減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”或“減小”）．
（3）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過計算確定該氮肥中氮元素的含量是否與標簽相符．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨進行分析；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求出參加反應的硫酸銨的質(zhì)量，進一步計算氮肥中氮元素的含量．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：45g+85g-106.7g=23.3g；
（2）氯化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，所以反應前后，溶液中硫元素的質(zhì)量是減��；
（3）設硫酸銨的質(zhì)量為x，
  （NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
     132                          233
      x                            23.3g
       $\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
        x=13.2g
13.2g硫酸銨中氮元素的質(zhì)量13.2g×$\frac{2×14}{2×18+32+64}$×100%=2.8g
氮肥中氮元素的含量：$\frac{2.8g}{15g}$×100%=18.7%＜20%，
所以不符合標準．
故答案為：（1）23.3；
（2）減小；
（3）不符合標準．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計算即可．