Question

10．某礦石在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是4X+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有關說法中不正確的是（　　）

• A． X的化學式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的質(zhì)量比為1：2
• C． 反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變
• D． Fe₂O₃中的鐵氧、元素的原子個數(shù)比為2：3

Answer 1

分析 A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式；
B、根據(jù)化合價的原則，進行分析；
C、根據(jù)化學方程式的反應物、生成物種類，判定反應類型；
D、關鍵物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A、由4X+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，反應物中氧原子個數(shù)為22，反應后的生成物中鐵、氧、硫原子個數(shù)分別為4、22、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質(zhì)X的化學式為FeS₂，該選項說法正確；
B、SO₂中的硫、氧元素的質(zhì)量比為32：（16×2）=1：1；該選項說法不正確；
C、根據(jù)4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，反應前后氧元素的化合價由0價，變?yōu)?2甲，故發(fā)生改變，該選項說法正確；
D、Fe₂O₃中的鐵氧、元素的原子個數(shù)比為2：3，該選項說法正確．
故選：B．

點評 需要考慮：單質(zhì)中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零；化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，這是判斷物質(zhì)的化學式或元素化合價是否正確的依據(jù)．