Question

16．某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間后剩余固體的成分進行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部溶解，剩余固體成分為氧化鈣．
做出該猜想的依據(jù)是（用化學方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，驗證該猜想的方案為把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鈣．
驗證該猜想的方案如表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液 溶液滴加無色	變紅	剩余固體中含有 氧化鈣

【反思與評價】你認為“猜想二”的驗證方案存在（填“存在”或“不存在”）問題，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為氧化鈣；
做出該猜想的依據(jù)是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
驗證該猜想的方案為：把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
故填：氧化鈣；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鈣．
故填：碳酸鈣和氧化鈣．
驗證該猜想的方案如表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液	酚酞試液變紅	剩余固體中含有氧化鈣

【反思與評價】
“猜想二”的驗證方案存在問題，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，底部大量白色不溶物也可能是氫氧化鈣．
故填：存在；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．