Question

3．有一種神奇的蠟燭，點燃任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究．
查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃，當(dāng)蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計了以下實驗方案，請你填空和回答有關(guān)問題（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響）．

實驗	操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石與試管中，滴加稀鹽酸．	有無色氣體產(chǎn)生	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：
（1）實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒．
（3）這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．

Answer 1

分析 實驗：根據(jù)銅的顏色確定打火石是否屬于銅，由于氯化亞鐵的溶液是淺綠色的，所以采用打火石與鹽酸的反應(yīng)對反應(yīng)后的溶液進(jìn)行識別，溶液無色即為不是氯化亞鐵的溶液．
反思交流：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（2）利用燃燒的條件分析；
（3）利用燃燒的條件判斷滅火的方法

解答 解：打火石是銀白色，而銅是紫紅色的，所以該金屬一定不是銅；根據(jù)氯化亞鐵的溶液是淺綠色的事實分析可知：取燈芯加入鹽酸如果生成無色的溶液則說明有沒有鐵存在；
反思交流：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因為蠟蒸氣起到了隔絕空氣的作用，
（3）要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成，可以隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等；
故答案為：

實驗	操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸	有無色氣體產(chǎn)生，溶液為無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒（只需答出“隔絕了氧氣”或是“氧氣不足”等意思即可）；
（3）隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．

點評 此題是一道實驗探究題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所學(xué)知識對個過程進(jìn)行分析，從而設(shè)計正確的方法從而得到相應(yīng)的結(jié)論．