Question

11．他們?nèi)�樣�?25g，用35%的鹽酸處理，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸體積/mL	40	40	40	40	40
剩余固體的質(zhì)量/g	103	73	36	33	25

請回答下列問題
（1）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是多少，（精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是125g-25g=100g，
所以石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{100g}{125g}$×100%=80%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
100g   x×35%
 $\frac{100}{100g}$=$\frac{73}{x×35%}$
x=208.6g
故答案為：（1）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：80%；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是208.6g．

點(diǎn)評 本題是一道化學(xué)方程式和圖表相結(jié)合在一起的計(jì)算題，難度較大，對學(xué)生的審題和理解能力較高．