Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中利用乳酸鈣[（C3H5O3）2Ca]）和氯化亞鐵為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵[（C3H5O3）2Fe2H2O]和醫(yī)用二水氯化鈣晶體[CaCl22H2O]，制備流程如圖：

（1）實驗室用鐵與氯化鐵反應制備氯化亞鐵時原子利用率為100%，寫出該反應的化學方程式_____．

（2）制備流程中，操作1、2、3都用到一種相同的儀器是_____，操作3的名稱是_____．

（3）濾液b中加鹽酸的目的是_____．

（4）沉淀a用乙醇而不水洗滌的原因是_____．

（5）沉淀a需要在低溫真空中進行干燥，你由此能推出乳酸亞鉀晶體的化學性質(zhì)有_____（任寫一條）．

Answer 1

【答案】Fe+2FeCl3＝3FeCl2 玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣 防止乳酸亞鐵晶體溶于水 高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應）

【解析】

（1）因為鐵與氯化鐵反應制備氯化亞鐵時原子利用率為100%，也就是說氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故填：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

（2）操作1和操作2是分離固體與液體混合物中分離出固體的方法，是過濾，操作3是從溶液中分離出固體的方法，是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）濾液b中含有氫氧化鈣和氯化鈣，加入稀鹽酸時，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此加入稀鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣；故填：調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣；

（4）乳酸亞鐵晶體能溶于水，但是不溶于酒精，所以乳酸亞鐵晶體表面的少量氯化鈣，需要用酒精洗滌除去，而不用水洗滌，為了防止晶體溶解在水中；故填：防止乳酸亞鐵晶體溶于水；

（5）沉淀a需要在低溫真空中進行干燥，這說明乳酸亞鐵晶體高溫下易分解，在空氣中易與氧氣反應；故填：高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應）．