雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g．我能完成下列計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量
 
；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
 
；
（3）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含氯化鈣的質(zhì)量．然后利用物質(zhì)的總質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量，從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g+30g-101.2g=8.8g
設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        111       44
 x          y        8.8g
100
x
=
44
8.8g
   x=20g
111
y
=
44
8.8g
  y=22.2g
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
20g
30g
×100%≈66.7%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
22.2g
101.2g-(30g-20g)
×100%≈24.3%
答案：
（1）8.8g
（2）66.7%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示是足量鹽酸與一塊嚴重銹蝕的鐵塊的變化過程：認真閱讀有關信息，回答下列問題：
（1）鐵生銹的條件是
 
；
（2）稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（3）當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學式）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關．某中學環(huán)保小組的同學配合環(huán)保部門，定期對流經(jīng)我市的富河河水進行取樣測試．請根據(jù)某日采集的水樣回答以下問題：
（1）除去水樣中難溶性的固體，需將水樣（填序號）
 
；
①加熱    ②過濾    ③蒸發(fā)   ④冷卻
（2）在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液體，測得其pH大于7，則說明該水樣顯
 
性；
（3）市區(qū)用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水．其中活性炭起
 
作用
（4）為了保護富河的水質(zhì)，下列做法合理的是（填序號）
 
；
①抑制水中所有動、植物的生長       ②不任意排放工業(yè)廢水
③禁止使用農(nóng)藥和化肥               ④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放
（5）現(xiàn)有①黃瓜，②面粉，③菜子油，④加碘鹽，⑤礦泉水五種食物，其中主要為人體提供維生素的是
 
（填序號）；
（6）“西氣東輸”中天然氣的主要成分是
 
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用下列裝置制取幾種氣體．按要求回答下列問題

（1）寫出圖中儀器名稱①
 
②
 
．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，能選擇的發(fā)生裝置是
 
（填字母代號）．反應的化學方程式為：
 
．
（3）用E裝置收集氧氣，收集滿的標志是
 
．
收集滿氧氣的集氣瓶應
 
（填“正放”或“倒放”）在桌面上．能用E裝置收集的氣體，必須具備的性質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵
的腐蝕條件及廢鐵的回收冶煉的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．

（1）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與
 
和
 
有關．
（2）B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
．
問題二：廢鐵的回收冶煉
目前全球鋼鐵產(chǎn)量的45%是通過對廢鋼鐵的冶煉來完成的，我國的金屬廢料的回收利用技術已達到國際水平．
已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和
CO2．現(xiàn)利用如圖1的實驗裝置進行實驗，反應中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2．


（1）利用圖1顯示的相關信息，回答如下問題．
①圖1中的儀器甲是一種加熱儀器．查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400～500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800～1200℃．實驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應選用的加熱儀器是
 
（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；
②加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是
 

③方框中進行尾氣處理，a連接的是如圖3裝置，導管接口的連接順序為a→
 
→
 
→e，如果導管連接錯誤，后果是
 

④用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是
 
．

（2）利用圖2顯示的相關信息，回答如下問題．
為確定A、B、C點固體的合理化學式，某化學興趣小組作了如下探究：
【查閱資料】
資料一：Fe2O3和CO反應是逐步進行的，鐵的氧化物的熱穩(wěn)定性順序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3；
資料二：在用酒精燈加熱（400℃-600℃）條件下，CO很難和Fe2O3反應生成Fe；
資料三：Fe2O3、FeO不能被磁鐵吸引，F(xiàn)e3O4和Fe能被磁鐵吸引；
【實驗探究】
實驗方案實驗現(xiàn)象
分別取少量A、B、C點固體用磁鐵感應，然后加入硫酸銅溶液中A點固體可被磁鐵感應，硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
B點固體不可被磁鐵感應，硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
C點固體可被磁鐵感應，硫酸銅溶液中有紅色固體出現(xiàn)
【問題討論】
①在0～400℃溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質(zhì)量不變，其原因是
 
．
②A點固體的化學式是
 
．
③寫出反應生成B點固體的化學方程式：
 

④圖中x=
 
g．
⑤將5.6g鐵與94.6g稀鹽酸恰好完全反應反應，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫計算過程）（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列7種儀器，
①水槽      ②托盤天平     ③燒杯     ④玻璃棒 　�、蓁F架臺    ⑥量筒         ⑦藥匙
（1）若要用NaCl固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液50g，應選擇的儀器有（填寫序號）
 
．
（2）配制氯化鈉溶液的主要步驟依次是：①
 
②
 
 ③
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

醋酸具有酸的通性，PH
 
7（填＜，=，＞），醋酸一般
 
用（填“可以”或“不可”）鋁制品盛放，原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：
 
（寫出一種即可）；
（2）判斷X的化學式：
 
；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氫原子，“-”表示原子之間相互連接．）則α-丙氨酸中含有
 
種元素，其中碳、氧2種元素質(zhì)量比為
 
，其相對分子質(zhì)量是．
（2）質(zhì)量相等的鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量比為：
 
．

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