Question

【題目】珍珠粉是一種補鈣劑，某興趣小組對珍珠粉的主要成分及其含量展開了一系列探究。

（實驗探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟一	取少量樣品于試管中，加入足量_____	產(chǎn)生無色氣泡
步驟二	將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

②寫出步驟二中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（實驗結論）珍珠粉的主要成分為碳酸鈣。

（實驗探究二）測定珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。（雜質不與稀鹽酸反應）

（方案一）（2）該興趣小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗探究，稱得燒杯的質量為40.03g。稱得珍珠粉樣品的質量為12g。加入足量的稀鹽酸質量為200g，完全反應后，電子天平的示數(shù)為247.63g。請你計算珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)______。（寫出計算步驟：計算結果保留到0.1%）

（方案二）（3）該興趣小組的同學認為圖2所示裝置也可測定珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，需要測定的數(shù)據(jù)有樣品的質量和_____的質量。如果沒有裝置B，會使測得的碳酸鈣的質量分數(shù)_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不變“）

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 83.3% 裝置C 偏大

【解析】

解：（1）碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟一	取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生無色氣泡
步驟二	將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）生成二氧化碳的質量為40.03g+12g+200g﹣247.63g＝4.4g

設參加反應的碳酸鈣的質量為x

x＝10g

所以碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%≈83.3%；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以圖2所示裝置也可測定珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，需要測定的數(shù)據(jù)有樣品的質量和裝置C的質量，如果沒有裝置B，二氧化碳攜帶的水蒸氣隨二氧化碳進入氫氧化鈉溶液中，導致氫氧化鈉溶液增加的質量偏大，所以會使測得的碳酸鈣的質量分數(shù)偏大。