【題目】人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究。
(一)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是_____。
A原始人制作石刀 B冶煉青銅 C煉鐵
(二)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_____(填序號)。
A鐵 B青銅 C鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與_____有關(guān),那么金屬鉀的制得應(yīng)排在_____(填序號)之后。
(三)銅器是生活中常見物品,銅器保存不善,表面會生成一層綠色銅銹Cu2(OH) 2CO3.銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要_____(寫化學(xué)式)。
(四)為了探究堿式碳酸銅的化學(xué)性質(zhì)和組成,該小組同學(xué)取少量銅綠(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))按如圖裝置進行實驗:
已知:I.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅。
Ⅱ.銅器因所處環(huán)境不同,生成的銅綠中可能還含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ.硫酸銅、氯化銅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,酒精燈加熱條件下不分解。
(1)M藥品的名稱是_____。
(2)寫出Cu2(OH)2CO3分解的化學(xué)方程式_____。
(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?/span>B中固體變藍色,C中現(xiàn)象為_____,此處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)為了驗證銅綠中是否有CuSO4和CuCl2,該小組同學(xué)進行了如下實驗,請補充完成下列實驗報告:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
① | 取少量銅綠溶于足量稀硝酸中,并將溶液分成甲、乙兩份 | 產(chǎn)生氣泡 |
② | 向甲中滴加硝酸鋇溶液 | 若觀察到_____,則銅綠中含有CuSO4 |
③ | 向乙中加入過量的硝酸鋇溶液,振蕩、靜置,取上層清液于試管中,再滴加_____。 | 若觀察到產(chǎn)生白色沉淀,則銅綠中含有CuCl2 |
(五)已知:
①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì);
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為 (NH4)xFey(SO4)m(OH)n,其中鐵為+3價。
③在化學(xué)中Fe3O4可以表示為FeOFe2O3
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖2:
(1)以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為_____,111gCu2 (OH)2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時消耗H2SO4的質(zhì)量為_____g。
(2)該小組為測定黃銨鐵礬的組成,進行了如下實驗:
a.稱取mg樣品,加鹽酸完全溶解后,將所得溶液分為兩等份;
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加熱,收集到0.0425g的氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重,得到紅棕色粉末0.600g。
c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42﹣的個數(shù)比為_____。
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式_____。(寫出計算過程)
【答案】A B、A、C 金屬活潑性 C CO2 無水硫酸銅 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 白色沉淀 硝酸銀溶液 2CuOH2OCO2 98 1:2 NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【解析】
(一)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是原始人制作石刀,故填A。
(二)以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序是青銅、鐵、鋁,故填B、A、C;
從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與金屬活潑性有關(guān),故填金屬活潑性;
由幾種金屬使用的順序可知,金屬的活動性越強,在使用順序中越靠后,那么金屬鉀比鋁活潑,金屬鉀的開始使用時間應(yīng)排在鋁之后,故填C。
(三)銅器是生活中常見物品,銅器保存不善,表面會生成一層綠色銅銹Cu2(OH) 2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要CO2,故填CO2。
(四)(1)M藥品的名稱是無水硫酸銅,這是因為無水硫酸銅和水反應(yīng)生成藍色固體五水硫酸銅,可以檢驗水的存在,故填無水硫酸銅。
(2)Cu2(OH)2CO3在加熱的條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?/span>B中固體變藍色,C中現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁,故填澄清石灰水變渾濁;
C中的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
(4)②如有硫酸銅存在,則硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鋇的白色沉淀,故填白色沉淀;
③檢驗氯化銅存在可通過檢驗Cl-來驗證,氯離子與陰離子結(jié)合生成氯化銀的白色沉淀,所以可以加入硝酸銀溶液,故填硝酸銀溶液。
(五)(1)以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為2CuOH2OCO2,故填2CuOH2OCO2;
解:設(shè)消耗硫酸質(zhì)量為x
222:196=111:x
x=98g
故填98。
(2)① 氨分子個數(shù)和銨根個數(shù)相等,硫酸根個數(shù)和硫酸鋇個數(shù)相等,生成氨氣質(zhì)量是0.0425g,生成硫酸鋇質(zhì)量是1.165g,黃銨鐵礬中NH4+與SO42﹣的個數(shù)比為::=1:2,故填1:2。
② 得到紅棕色粉末0.600g,即得到0.600g氧化鐵,其中鐵元素質(zhì)量為:0.600g×=0.42g,鐵離子相對個數(shù):;氨根離子相對個數(shù):=0.0025,硫酸根離子個數(shù):=0.005,設(shè)氫氧根離子相對個數(shù)為a,根據(jù)題意有:0.0025×(+1)+0.0075×(+3)+0.005×(﹣2)+a×(﹣1)=0,則a=0.015,所以x:y:m:n=0.0025:0.0075:0.005:0.015=1:3:2:6,因此黃銨鐵礬的化學(xué)式 NH4Fe3(SO4)2(/span>OH)6,故填NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
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【題目】從化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的錯誤信息是 ( )
A. 該圖表示的是一個化合反應(yīng)
B. 該化學(xué)反應(yīng)中,一定有元素的化合價發(fā)生改變
C. 化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目保持不變
D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)
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【題目】下列物質(zhì)均為初中常見物質(zhì),其中A能使帶火星小木條復(fù)燃,B為黑色固體單質(zhì),C為黑色固體氧化物,F(xiàn)為紫紅色固體單質(zhì),E為鐵銹的主要成份,G能使澄清石灰水變渾濁,試回答下列問題:
(1)D物質(zhì)為______(填化學(xué)式);
(2)寫出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________;
(3)G物質(zhì)的用途為:________;
(4)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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【題目】下列觀點都是錯誤的,請你用化學(xué)方程式加以說明:
觀點 | 化學(xué)方程式 |
①氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng) | _____ |
②有鹽和水生成反應(yīng)一定是中和反應(yīng) | _____ |
③置換反應(yīng)一定有金屬生成 | _____ |
④堿和鹽反應(yīng)不可能同時產(chǎn)生兩種沉淀 | _____ |
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【題目】請根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點的含義是_____。
(2)t2℃時,30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌,得到物質(zhì)a的_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)。
(3)將t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_____。
(4)物質(zhì)a中含有少量的物質(zhì)b,可采取_____的方法提純a物質(zhì)。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( 。
A. 3Fe+2O2Fe3O4
B. H2CO3=H2O+CO2↑
C. Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
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【題目】自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示:
(表示氯原子,表示氧原子,表示氫原子)
(1)請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ;
(3)上述物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的有 (填化學(xué)式);
(4)D物質(zhì)中氯元素的化合價為 ;
(5)以甲圖為例分析,你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 .
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【題目】20℃時,NaCl溶解情況見下表,相關(guān)敘述正確的是
實驗 序號 | 水的 質(zhì)量(g) | 加入NaCl 的質(zhì)量(g) | 溶液的 質(zhì)量(g) |
① | 10.0 | 1.5 | 11.5 |
② | 10.0 | 3.0 | 13.0 |
③ | 10.0 | 4.5 | 13.6 |
④ | 10.0 | 6.0 | 13.6 |
A. ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.0%
B. ②中所得溶液是飽和溶液
C. 20℃時,NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水
D. ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】如圖所示的兩個實驗?zāi)茯炞C水的組 成.
(1)圖 1 所示實驗中,觀察到的現(xiàn)象是__________.
(2)圖 2 所示實驗,接通直流電源一段時間后,玻璃管 b 內(nèi)產(chǎn)生的氣體是_______________ ,該管內(nèi)產(chǎn)生約 10mL氣體時,玻璃管 a 內(nèi)產(chǎn)生約___________mL 氣體.
(3)上述實驗說明水是由_______________ 組成的.
(4)電解水的實驗中,在電解器玻璃管里加滿含有酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導(dǎo)電性,不發(fā)生反應(yīng))。在實驗過程中,觀察到管 b 電極附近的溶液迅速變紅,則該處溶液 呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。電解后,待溶液混合均勻后測得溶液的 pH=7,說明電解時管 a 電極附近的溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性.
(5)若取 36g 質(zhì)量分數(shù)為 1%的硫酸鈉溶液進行電解,若電解后硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)變?yōu)?1.8%,則消耗了________g 水。
(6)為除去水中的顏色和異味向水中加入______, 該過程屬于______(填“物 理”或“化學(xué)”)變化。
(7)生活中可以通過煮沸方法來降低水的硬度,硬水在煮沸過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一 是:碳酸氫鈣→碳酸鈣+二氧化碳+水,該反應(yīng)屬于反應(yīng)類型中的______(填反應(yīng)類 型);生活中可用______區(qū)分硬水和軟水。
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