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【題目】自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應,其反應的微觀過程可用圖表示:

表示氯原子,表示氧原子,表示氫原子)

(1)請寫出甲圖所示反應的化學方程式   ;

(2)乙圖所示反應的基本反應類型為   ;

(3)上述物質中,屬于單質的有   (填化學式);

(4)D物質中氯元素的化合價為   ;

(5)以甲圖為例分析,你能總結出的一條結論是   

【答案】(1)H2O+Cl2═HCl+HCl(2)分解反應.(3)Cl2、O2(4)+1價 (5)化學反應前后原子的種類、數目不變(或化學反應前后元素的種類不變、化學反應的本質是原子的重新組合等合理說法均給分).

【解析】

試題(1)由圖中可知,水和氯氣反應生成次氯酸和鹽酸,反應的化學方程式為:H2O+Cl2═HCl+HCl(2)反應物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應.故填:分解反應.(3)氯氣和氧氣都是由同種元素組成的純凈物,屬于單質.故填:Cl2、O2(4)氫元素是+1價,氧元素是﹣2價,可以求出氯元素的化合價是+1價.故填:+1價 (5)在化學變化中,原子是最小的微粒.故填:化學反應前后原子的種類、數目不變(或化學反應前后元素的種類不變、化學反應的本質是原子的重新組合等合理說法均給分).

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碲(Te)被譽為現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應一段時間,過濾得到粗碲。

1)反應的總化學方程式為: ,X______(填化學式)

2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比試驗,數據如下:

實驗

溫度/℃

反應時間/h

粗碲沉淀率/%

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

該小組研究的反應條件是____________;

實驗ab 的目的是______;

為了提升設備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗,選擇的反應條件還可以是______(填序號)。

A 80℃,1.5h B 80℃,2.5h C 70℃,2.0h D 95℃, 2.0h

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在相同質量、等質量分數的三份稀鹽酸中,分別加入①MgO,②MgOH2③MgCO3三種物質,均能恰好完全反應,分別得到三份無色澄清溶液.則所得溶液中MgCl2的質量分數大小關系的比較,下列正確的是( 。

A. B. C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究。

(一)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是_____。

A原始人制作石刀 B冶煉青銅 C煉鐵

(二)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_____(填序號)。

A B青銅 C

從以上順序可以看出,金屬制品的出現順序與_____有關,那么金屬鉀的制得應排在_____(填序號)之后。

(三)銅器是生活中常見物品,銅器保存不善,表面會生成一層綠色銅銹Cu2OH 2CO3.銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要_____(寫化學式)。

(四)為了探究堿式碳酸銅的化學性質和組成,該小組同學取少量銅綠(假設雜質不參與反應)按如圖裝置進行實驗:

已知:I.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅。

Ⅱ.銅器因所處環(huán)境不同,生成的銅綠中可能還含有CuSO4CuCl2。

Ⅲ.硫酸銅、氯化銅的化學性質穩(wěn)定,酒精燈加熱條件下不分解。

1M藥品的名稱是_____。

2)寫出Cu2OH2CO3分解的化學方程式_____

3)實驗過程中,發(fā)現A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?/span>B中固體變藍色,C中現象為_____,此處發(fā)生反應的化學方程式為_____。

4)為了驗證銅綠中是否有CuSO4CuCl2,該小組同學進行了如下實驗,請補充完成下列實驗報告:

步驟

操作

現象及結論

取少量銅綠溶于足量稀硝酸中,并將溶液分成甲、乙兩份

產生氣泡

向甲中滴加硝酸鋇溶液

若觀察到_____,則銅綠中含有CuSO4

向乙中加入過量的硝酸鋇溶液,振蕩、靜置,取上層清液于試管中,再滴加_____

若觀察到產生白色沉淀,則銅綠中含有CuCl2

(五)已知:

銅礦礦石中含有Cu2OH2CO3及含鐵元素的雜質;

黃銨鐵礬的化學式為 NH4xFeySO4mOHn,其中鐵為+3價。

在化學中Fe3O4可以表示為FeOFe2O3

某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖2

1)以氧化物的形式表示Cu2OH2CO3的組成為_____,111gCu2 OH2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4的質量為_____g

2)該小組為測定黃銨鐵礬的組成,進行了如下實驗:

a.稱取mg樣品,加鹽酸完全溶解后,將所得溶液分為兩等份;

b.向一份中加入足量NaOH溶液并加熱,收集到0.0425g的氣體(假設氣體全部逸出)。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重,得到紅棕色粉末0.600g。

c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g。

黃銨鐵礬中NH4+SO42的個數比為_____。

通過計算確定黃銨鐵礬的化學式_____。(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】溶液與人們的生產、生活密切相關。

1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

1)溶解度隨溫度升高而增大的物質是_____ (填)。

2)某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C三種溶液,在A、BC三種溶液中屬于飽和溶液的是_____(填字母)。 C中再加入25g 甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數為_____(結果精確到0.1%)。

3)將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數:甲_____乙(填”“)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語表示正確的是(

A. 氯離子結構示意圖:

B. 2個氫原子:2H+

C. 酒精的化學式:C2H4O2

D. 氧化鈉中氧元素顯-2:

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質,廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下:

1反應Ⅰ中發(fā)生的化學方程式為_______。

2)反應Ⅰ過濾后所得的濾液中,除了Cu2+, Na+, Cl外,還存在較多的離子是_______(寫離子符號)

3反應Ⅱ中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4,其中化合價發(fā)生改變的元素有_______;反應過程中溶液的pH_______(選填變大變小不變)。

4)本流程中可以循環(huán)利用的物質是_______。(寫名稱)

5)在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是_______

6操作B”的名稱是_______。

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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體.下圖為該反應的微觀示意圖,其中不同的球代表不同種原子.下列說法中,不正確的是( 。

A. 分子在化學變化中可分

B. 此反應一定有單質生成

C. 原子在化學變化中不可分

D. 該反應屬于置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖裝置,回答下列有關問題:

1)裝置圖中儀器a的名稱為_______。

2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_______,可選用的發(fā)生裝置為_________,收集裝置是____________。(填標號)

3)若用G裝置采用排空氣法收集氫氣,氫氣應從_____________進。(選“b”“c”

4)制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是____________,該裝置與另一個可選用的裝置相比,其主要優(yōu)點是_______。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________,檢驗二氧化碳的原理為_________(用化學方程式表示)。

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