Question

1．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是“長征2F”運載獲獎發(fā)動機推進劑之一，常規(guī)氧化劑為四氧化二氮（N₂O₄），生成物不會對大氣造成污染
（1）反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O+3N₂，請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式
（2）請計算12kg偏二甲肼完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷橫線上物質的化學式．
（2）根據(jù)上述方程式，由12kg偏二甲肼計算出完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量．

解答 解：（1）由反應的化學方程式可知，反應物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、6、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4個橫線上的分子中含有8個氫原子、4個氧原子，則每個分子由2個氫原子、1個氧原子構成，則物質的化學式為H₂O．
（2）設12kg偏二甲肼完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量為x
C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O+3N₂
64           92
12kg        x
$\frac{64}{92}=\frac{12kg}{x}$   解得：x=17.25kg
故答為：（1）H₂O；（2）需要助燃物N₂O₄的質量為17.25kg．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．