Question

11．粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．（Mg（OH）₂不溶于水）
（2）步驟③操作a的名稱是過濾．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Ca（OH）₂溶液顯堿性，步驟①，氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，進行分解答．
（2）步驟③，即將沉淀與溶液分離，濾液中含有過量的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉，進行分析解答．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，進行分析解答．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液顯堿性，溶液的pH＞7．
步驟①，氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）步驟③，即將沉淀與溶液分離，操作a的名稱是過濾；濾液中含有過量的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．
故答案為：（1）＞；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（2）過濾；NaOH；（3）CaCl₂．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗原理、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．