Question

1．提純某KC1樣品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$
根據(jù)題意，回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯．
（2）步驟②試劑A可以同時除去樣品中的兩種雜質，寫出生成BaSO₄的化學方程式Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．如果不用試劑A，可以用KOH，BaCl₂兩種試劑替換試劑A．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴
加稀鹽酸溶液，若有氣泡產生（現(xiàn)象），則說明所加K₂CO₃過量．
（4）步驟④得到的溶液的溶質除了 KC1外，還含有HCl（填化學式）．若要得到KC1晶體，還要進行如下
操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗操作需要的儀器、物質的性質以及為反應的現(xiàn)象、化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）步驟①是溶解，需要用到玻璃儀器玻璃棒和燒杯，③是過濾操作，需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，故實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯，故填：燒杯．
（2）步驟②試劑A可以同時除去樣品中的兩種雜質，則既可以除去鎂離子又可以除去硫酸根離子，故可以加入試劑氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，故生成BaSO₄的化學方程式為Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．如果不用試劑氫氧化鋇，可以用 KOH、BaCl₂兩種試劑替換試劑氫氧化鋇，故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH；KOH；BaCl₂．
（3）由于碳酸鉀能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，會產生氣泡，故確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加稀鹽酸溶液，若有氣泡產生，則說明所加K₂CO₃過量，故填：有氣泡產生．
（4）由于除去過量的氫氧化鉀，加入的鹽酸需要過量，故步驟④得到的溶液的溶質除了 KC1外，還含有HCl，若要得到KC1晶體，可以將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱使水分蒸干，故填：HCl；蒸發(fā)皿；出現(xiàn)較多固體．

點評 本題考查的是物質的分離與除雜的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．