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【題目】小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅合金（Cu-Zn合金）樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30 mL稀鹽酸分三次加入到10 g黃銅樣品的粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入稀鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質量/g

0.08

0.08

0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_____g

（2）求該合金中銅的質量分數(shù)_____。

【答案】0.2g 35%

【解析】

根據(jù)題中表格提供的數(shù)據(jù)分析，第一次、第二次實驗中加入10 mL稀鹽酸都生成0.08g氫氣，而第三次實驗加入10 mL稀鹽酸，只生成氫氣0.04g，可見第三次實驗中稀鹽酸有剩余，黃銅中的鋅完全反應�？梢愿鶕�(jù)三次實驗中生成的氫氣總質量求出黃銅中鋅的質量，進而求出銅的質量，最后得出合金中銅的質量分數(shù)。

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，小華總共收集到氫氣的質量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；

（2）解：設黃銅合金中鋅的質量為x。

解得x=6.5g

黃銅合金中銅的質量分數(shù)為：

答：該合金中銅的質量分數(shù)為35%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究過程。

[提出問題]廢液缸中溶液的溶質是什么?

[查閱資料]碳酸鈉溶液顯堿性,氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

[作出猜想]Ⅰ.溶質僅為氯化鈉;Ⅱ.溶質為氯化鈉和碳酸鈉;Ⅲ.溶質為_____;IV.溶質為氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉。其中猜想____肯定不成立，理由是_____。

[實驗探究]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

（1）取少量濾液于試管中,滴加2~3滴無色酚酞溶液,振蕩

無明顯現(xiàn)象

證明猜想______不成立

（2）另取少量濾液于另一支試管中,滴加碳酸鈉溶液

觀察到________

證明猜想Ⅲ成立

[問題討論]甲同學認為要證明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學_______(填“能”或“不能”)達到實驗目的。

[交流反思]學習小組經過討論認為,含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式:_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A1、Fe、Cu是工農業(yè)常用到的三種金屬。

（1）利用反應實現(xiàn)鐵軌的焊接,該反應中Al作________(填“氧化劑”或“還原劑”) ,此反應的基本反應類型是______。

（2）將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應后，過濾，下列說法正確的是______(填序號)。

A濾渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1

B濾渣中一定含有Al、Fe

C濾液顏色一定是淺綠色

D濾液中一定含有A13+、Cu2+

（3）為探究A1、Fe、Cu的活動性強弱,除Al、Fe、Cu絲外,還應選的一種試劑是______(填序號)。

A FeSO4溶液

B CuSO4溶液

C Al2(SO4)3溶液

D稀鹽酸

（4）將A1、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中，充分反應后，產生H21g,向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好將溶液中的金屬離子沉淀完，則生成Na2SO4的質量為______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是（　�。�

A. 蒸發(fā)溶劑B. 傾倒液體

C. 測溶液的pHD. 稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號②儀器的名稱：_____。

（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnO2制取O2，應選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填字母），該反應中MnO2是_____。

（3）若實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填字母），安裝好實驗儀器后，應先_____，然后裝入藥品，在試管口_____，作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，若用裝置E收集O2，試驗結束時應該先_____，然后再_____。

（4）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2，應選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填字母），若要收集干燥的H2，應將生成的H2依次通過F，D裝置，F裝置中盛放的液體是_____（填名稱），選擇D裝置收集H2的原因是_____（填H2的物理性質）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:

溫度/°C

10

30

50

60

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸鉀

20.9

45.8

85.5

110

（1）B是 _____________(填“氯化鈉”或“硝酸鉀”)的溶解度曲線。

（2）60℃時,向100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____________，當該溶液從60℃降溫到30℃時,析出晶體的質量為_____________g。

（3）現(xiàn)有50℃A物質的不飽和溶液,在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是_____(填序號)。

①降低溫度 ②升高溫度 ③加入A物質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的蘇南民歌。菜莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是

A.乙酸苯甲酯的相對分子質量為150g

B.乙酸苯甲酯中碳元素的質量分數(shù)為72%

C.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9: 10:2

D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們復習堿的性質后，總結了氫氧化鈣的四條化學性質，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。

（1）為了驗證反應①，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成_____色。

（2）酸與堿之間發(fā)生中和反應，請舉出反應②在生活、生產中一個具體應用（先用文字說明，再用化學方程式表達）：_____________________________。

（3）反應③提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應的化學方程式為 ________________。

（4）反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，則其化學方程式為 ________________。

（5）請你用自己喜歡的方式，總結酸的化學性質_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】去除粗鹽中難溶性雜質，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：

（1）先稱量5g粗鹽，量取10mL水。然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用_____攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽。

（2）根據(jù)（1）的數(shù)據(jù)，下列計算產率的計算式中正確的是_____；

A B C D

（3）在配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會對質量分數(shù)造成影響的是_____；

A 量取水時仰視讀數(shù) B 稱量NaCl時右側托盤沒有放紙

C 氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌 D 向細口瓶轉移液體后燒杯中殘留溶液

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