Question

15．往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉．已知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂    CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關(guān)系，請回答下列問題
（1）AB兩點間（不包括AB兩點）的溶液中的溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵．
（2）取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，可以觀察現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色．
（3）往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中入過量的鐵粉，使它們完全反應，然后過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求列式計算）

Answer 1

分析 分析圖象可知：0-A段是鐵與氯化鐵反應，A-B段是鐵與氯化銅反應，B-C段的質(zhì)量=D-E段的質(zhì)量，說明B-C段是鐵粉剩余．

解答 解：（1）0-A段是鐵與氯化鐵反應，A-B段是鐵與氯化銅反應，所以AB兩點間（不包括AB兩點）的溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化銅；
（2）由于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；
（3）設氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵質(zhì)量為x
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
       56    381
       5.6g   x
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{381}{x}$
   x=38.1g
設氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，生成的銅的質(zhì)量為z
 CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu
       56   127  64
      5.6g   y   z
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{64}{z}$
   y=12.7g
   z=6.4g
  所以所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{38.1g+12.7g}{503.2g+5.6g+5.6g-6.4g}$×100%=10%．
故答案為：（1）氯化亞鐵和氯化銅；
（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色；
（3）所以所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用和化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．