Question

7．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答
（1）寫出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是CuCl₂和NaCl．
（3）原混合物中CuCl₂的質(zhì)量是多少？
（4）試通過計算確定m₁的值
（5）M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析 向CuCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)圖象可以看出，P點時氫氧化鈉與溶液中的鹽酸恰好反應(yīng)，再加入氫氧化鈉時氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出氯化銅的質(zhì)量，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量．即可進(jìn)行有關(guān)的計算．

解答 【解答】解：（1）由題意和圖象可知，PM段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）由題意和圖象可知，P點時，氫氧化鈉與溶液中的鹽酸恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是：CuCl₂和NaCl．
（3）設(shè)原混合物中氯化銅的質(zhì)量是x、與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135   80      98        117
x     y       9.8g       z
$\frac{135}{x}=\frac{80}{y}=\frac{98}{9.8g}=\frac{117}{z}$ 
解得：x=13.5g  y=8g   z=11.7g
（4）由上述計算可知：m₁=40g+$\frac{8g}{10%}$=120g
（5）設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量p
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        58.5
40g×10%   p
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{p}$ 解得：p=5.85g
M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g+5.85g}{100g+120g-9.8g}×100%$≈8.3%
故答為：（1）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）CuCl₂和NaCl．
（3）原混合物中CuCl₂的質(zhì)量是13.5g；
（4）試通過計算確定m₁的值是120g
（5）M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.3%

點評 溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．