Question

【題目】為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗．

【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光．

【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：

	鋅	銅	鎳	銅
稀鹽酸的質量分數(shù)	3%	3%	15%	15%
反應現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	許多氣泡	無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發(fā)光．

（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有 性．

（2）鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，反應的化學方程式是 ，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是 ，在金屬活動性順序中排在氫的后面

（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容是 ．

（4）金屬活動性強弱是由金屬物質的結構決定的，不會因某個實驗而改變．下列關于實驗三分析正確的是 （填選項）．

A．銅的金屬活動性變得比鋅強

B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應

C．該裝置將化學能轉化為電能．

Answer 1

【答案】（1）導電；

（2）Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面；

（3）把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢；

（4）C

【解析】

試題分析：

（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導電性；

（2）鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，反應的化學方程式為：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；

銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是：銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面；

（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論：把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快并且多的金屬活動性強；

（4）銅的金屬活動性比鋅弱，A錯誤；銅不能和稀鹽酸反應，B錯誤；該裝置將化學能轉化為電能，C正確，故選C。