Question

14．下列方法中，正確的是（　　）

選項	實驗內容	過程與方法
A	分離NaCl和CaCO3的混合物	加過量稀鹽酸，蒸發(fā)
B	實驗室鑒別食鹽、蔗糖	品嘗
C	區(qū)分稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液	分別測溶液的pH  或取樣后加CuSO4溶液
D	除去氧化銅中碳粉	加稀硫酸

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)物CaCl₂無法分離進行解答；
B、根據(jù)實驗室中不能品嘗任何藥品的味道進行解答；
C、根據(jù)鹽酸顯酸性，pH值小于7，氫氧化鈉溶液，顯堿性pH值大于7進行解答；
D、根據(jù)碳與硫酸不反應，二氧化銅能與稀硫酸反應進行解答．

解答 解：A、加入足量稀鹽酸后，產(chǎn)物CaCl₂無法與氯化鈉分離，故錯誤；
B、實驗室中不能品嘗任何藥品的味道，故錯誤；
C、稀硫酸顯酸性，pH值小于7，氫氧化鈉溶液，顯堿性pH值大于7，所以可用分別測溶液的pH的方法檢驗稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液；稀硫酸與硫酸銅不反應，氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，因此加CuSO₄溶液也能區(qū)分兩者，故正確；
D、碳與硫酸不反應，二氧化銅能與稀硫酸反應，故錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．