Question

17．某化學興趣小組利用鋅和濃鹽酸制取干燥、純凈的氫氣，但發(fā)現(xiàn)實際得到的氫氣不純，于是設計實驗驗證氣體中的雜質(zhì)，并除去雜質(zhì)得到純凈、干燥的氫氣．

（1）實驗中看到B中的無水硫酸銅變藍色，這說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)H₂0（填化學式），除此以外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是氯化氫氣體（填名稱）．為了檢驗該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中B與C（填序號）之間，氣體從b（填“a”或“b”）進入裝置E，E中所放試劑為硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象為硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）C裝置的作用是除去氫氣中的氯化氫氣體．
（3）此實驗收集氫氣的方法中，你認為最合理的是②．
①向上排空氣法        ②用干癟氣球收集        ③排水法．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣的原理和實驗操作注意事項分析：
根據(jù)無水硫酸銅與水反應的現(xiàn)象分析；根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析氣體中混入的雜質(zhì)；根據(jù)氯化氫氣體的性質(zhì)和實驗的過程分析E裝置連接的位置、E裝置內(nèi)所放的試劑、實驗的現(xiàn)象，為了使氯化氫氣體更好與試劑反應，應將氯化氫氣體通入到試劑中去．

解答 解：根據(jù)實驗流程：無水硫酸銅能與水反應生成了硫酸銅晶體，由白色轉變成藍色，說明產(chǎn)生的氣體中含有水，化學式是H₂O；A裝置中盛放鋅粒和稀鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的氫氣中混有氯化氫氣體；因為氯化氫氣體易溶于水、又能與氫氧化鈉反應，為了檢驗氯化氫氣體，可將盛有硝酸銀溶液的E裝置連接到上述裝置中B、C之間；為了使氯化氫氣體更好與試劑反應，應將氯化氫氣體從b進入裝置E；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應產(chǎn)生了白色沉淀，可用硝酸銀溶液來檢驗氯化氫氣體的存在，可觀察到的現(xiàn)象為：硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；而盛有氫氧化鈉溶液的C裝置用來吸收氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，常用來做干燥劑，所以裝置D的作用是：除去氫氣中的水蒸氣．
因為氫氣不溶于水，雖然可以用排水法收集，但是已經(jīng)干燥的氣體不能再次使用排水法收集；氫氣密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法收集．
故答案為：
（1）H₂0；氯化氫氣體；B與C；b；硝酸銀溶液；硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）除去氫氣中的氯化氫氣體；（3）②．

點評 因為鹽酸易揮發(fā)，所以用鹽酸來制取其它氣體時一定需要把HCl雜質(zhì)除去．