Question

5．已知A-H均為初中化學常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請回答：
（1）B的化學式為Fe₂O₃．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的用途是冶煉生鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)題目中的突破口：A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀，則C是二氧化碳；A、C是組成元素相同的氣體，A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，B是氧化鐵；F是紫色金屬金屬，F(xiàn)是銅；H是藍色沉淀，H是氫氧化銅沉淀；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氫氧化銅能與E相互轉(zhuǎn)化，則E可以為硫酸銅溶液；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則G為硫酸亞鐵；據(jù)此進行分析解答即可．

解答 解：A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀，則C是二氧化碳；A、C是組成元素相同的氣體，A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，B是氧化鐵；F是紫色金屬金屬，F(xiàn)是銅；H是藍色沉淀，H是氫氧化銅沉淀；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氫氧化銅能與E相互轉(zhuǎn)化，則E可以為硫酸銅溶液；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則G為硫酸亞鐵．
（1）B的化學式為Fe₂O₃．
（2）D與E反應(yīng)產(chǎn)生銅，D為鐵，則E為銅鹽溶液，故反應(yīng)①是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反應(yīng)②，即硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③，即一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可用于冶煉生鐵．
由E硫酸銅溶液制取氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)②是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe₂O₃；（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）冶煉生鐵．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．