Question

【題目】實驗室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質量的樣品，分別按下圖兩個方案進行實驗：

方案一：

（1）寫出步驟 I 中反應的化學方程式________， 該反應的反應類型為____。

（2）步驟 II 中加入的溶液 F 可能是________。

方案二：

（3）步驟Ⅳ操作的名稱是________。

（4）步驟 III 中反應的化學方程式__________________________。

（5）上述實驗體現(xiàn)了鋅的活動性比銅________。

（6）兩個方案你認為哪個更簡易，并說明理由___________________。

Answer 1

【答案】 H2+CuOCu+H2O 置換反應 CuSO4或 H2SO4 過濾 Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4（或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） 強 方案 2，不需要加熱操作比較簡單

【解析】方案一： (1). 氫氣是常用還原劑，加熱條件下與金屬氧化物反應生成金屬和水，反應方程式為：H2+CuO Cu+H2O ，由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。 (2). 由鋅和銅的混合物提煉其中的銅，可利用鋅和CuSO4生成硫酸鋅和銅，或與H2SO4 反應生成硫酸鋅和氫氣；方案二： (3)過濾可將難溶性固體銅與溶液分離，得銅和硫酸鋅溶液； (3)鋅是活潑金屬，與硫酸反應生成. Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） (6). 鋅能與酸反應，銅不與酸反應，證明鋅的活動性比銅的強。 (7). 由流程圖可知方案 2更簡單，因為不需要加熱操作比較簡單