Question

【題目】某課外活動小組為研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分含量，做了以下實驗．取黃銅樣品粉末20g于燒杯中，將100g19.6%的稀硫酸分2次加入燒杯中（假設每次均充分反應），得到以下數(shù)據(jù)：

加入稀硫酸的次數(shù)	第1次	第2次
加入稀硫酸質量/g	50	50
生成氣體的質量/g	0.20	0.10

已知：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，計算：
（1）生成氣體的總質量為g．
（2）樣品中銅（Cu）的質量為多少？（請寫出計算過程）
（3）完全反應后所得溶液總質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.3
（2）解：設黃銅中鋅的質量為x．

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
X	0.30g

x=9.75g

所以樣品中銅的質量是20g﹣9.75g=10.25g

（3）109.45g
【解析】解：（1）比較第2次和第1次產生的氫氣的質量可以知道，第2次鋅就已反應完全，所以根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以計算出產生的氫氣的質量為：0.2g+0.1g=0.3g．（3）反應后的溶液質量是9.75g+100g﹣0.30g=109.45 所以答案是：（1）0.3；（2）樣品中銅（Cu）的質量為10.25g；（3）109.45g；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．