Question

11．請你根據(jù)所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①分液漏斗；②水槽．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是A；若用雙氧水制取氧氣，則應選擇的發(fā)生裝置是B，其反應原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂（用化學反應方程式表示）；
（3）可以用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；集滿氧氣的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上；
（4）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發(fā)生與收集裝置是BD，其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（用化學反應方程式表示）；
（5）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；          
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；濃硫酸具有吸水性，可以用作氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑；
（4）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，進行分析解答；
（5）鐵在氧氣中燃燒時形成的高溫熔融物容易濺落；二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．

解答 解：（1）①是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；②是水槽，常用于排水法收集氣體；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因為反應需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應為固液常溫反應，發(fā)生裝置選擇B，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（3）可以用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上，因氧氣的密度比空氣大；
（3）實驗室制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶F；
（4）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）鐵絲在O₂中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，G瓶中紫色石蕊溶液的紙花顯紅色．
（4）G中集氣瓶底部盛少量水的原因是防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色．
故填：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶；紅
故答案為：（1）分液漏斗；水槽；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、A、B、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（3）氧氣不易溶于水、正；
（4）BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂；紅．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．