Question

在一個密閉的容器中有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中正確的是（　�。�

物   質	氧  氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	50	5	6	16
反應后質量/g	x	27	24	0

• A、反應后x的值是24
• B、反應生成二氧化碳與水的質量比為9：8
• C、16gW中含有氫元素1g
• D、物質W中含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律的質量守恒，結合表格中的數據，可推測x的值；根據物質的質量增加或減少，可判斷其為反應物還是生成物．

解答：解：根據質量守恒定律：50+5+6+16=x+27+24+0，則x=26，則可知反應物為：氧氣、W；生成物為二氧化碳與水蒸氣．二氧化碳中的碳元素的質量為22g×

12

44

×100%=6g，水中的氫元素的質量為18g×

2

18

×100%=2g，6g+2g=8g，小于16g，故W含有碳、氫、氧元素．
A、根據質量守恒定律，x的值為26，故A錯誤；
B、反應生成二氧化碳與水的質量比為22g：18g=11：9，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，16gW中含有氫元素2g，故C錯誤；
D、反應物W中含有碳、氫、氧三種元素，故D正確．
故選D．

點評：掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．