Question

4．化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時(shí)收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
猜想二：可能與溫度有關(guān)；
猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時(shí)進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過氧化氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	過氧化氫溶液 體積（mL）	溫度	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是①②（選填“實(shí)驗(yàn)序號(hào)”）．由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
【解釋與結(jié)論】
（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請(qǐng)寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．（填“減小”、“增大”或“不變”）

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)表格提供的知識(shí)猜想可能與溫度有關(guān)；
【收集證據(jù)】（1）根據(jù)①②中過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，以及③④溫度不同而其它量相同進(jìn)行解答；
【解釋與結(jié)論】（1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變進(jìn)行解答．

解答 解：【猜想與假設(shè)】過氧化氫溶液分解快慢可能與溫度有關(guān)，故填：溫度．
【收集證據(jù)】（1）①②中過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，而其它量相同，所以要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是①②；由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；故填：①②；溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；
【解釋與結(jié)論】（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）過氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變；故填：不變．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了利用對(duì)比的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認(rèn)識(shí)了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素．