Question

小東從海邊撿來了一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下的實驗：首先，稱取50g貝殼樣品，然后將250mL鹽酸分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
鹽酸	50mL	50mL	50mL	50mL	50mL
剩余固體	40g	30	20g	x g	10g

（1）x=

 

g
（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起來，共有多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入50mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，所以第四次剩余固體的質(zhì)量是20-10=10g；
（2）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入50mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，但是第四次加入50mL鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量保持10g不變，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，剩余固體10g是雜質(zhì)；
（3）寫出化學(xué)方程式并代入計算即可．

解答：解：（1）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入50mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，所以第四次剩余固體的質(zhì)量是20-10=10g；
故填：10；
（2）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入50mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，但是第四次加入50mL鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量保持10g不變，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，剩余固體10g是雜質(zhì)，則碳酸鈣的質(zhì)量為：50g-10g=40g，
貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

40g

50g

×100%=80%；
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
40g                   x

100

44

=

40g

x

x=17.6g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是17.6g．

點評：學(xué)會分析圖表的方法，計算時注意規(guī)范性．