Question

（2010?楊浦區(qū)二模）“黃銅”是銅鋅合金，具有較高機械性能，比純銅耐腐蝕．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入l00g某濃度的稀硫酸中，完全反應后得到氫氣0.1mol．請計算：
①該黃銅含鋅的物質的量是______mol（根據化學方程式列式計算）．
②剩余溶液的質量______g （寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：①“黃銅”中的銅金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應，故該黃銅中只有鋅與稀硫酸發(fā)生反應；根據反應的化學方程式和氫氣的量，列出比例式，就可計算出該黃銅含鋅的物質的量；
②因為反應中有氣體生成，故剩余溶液的質量=參與反應的鋅的質量+稀硫酸質量-生成氫氣的質量．
解答：解：①設：黃銅中含Zn為xmol，
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
1               1
x               0.1
∴
解之得：X=0.1mol；
②m（Zn）=0.1×65=6.5g，m（H₂）=0.1×2=0.2g；
m（溶液）=6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故答案為：①0.1；②106.3．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和金屬活動性綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．本題涉及摩爾質量的計算，對初中學生來說，是較難的試題．