15．如圖表示海水鹽分中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：
（1）海水鹽分中含量最多的金屬元素是Na；
（2）海水鹽分中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.15%；
（3）海水鹽分中含量最多的非金屬元素與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.69%的金屬元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2．

分析 （1）根據(jù)海水中溶解的鹽分圖示信息解答；
（2）根據(jù)海水中溶解的鹽分圖示信息解答；
（3）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫和題中的圖示解答．

解答 解：（1）海水鹽分中含量最多的金屬元素是鈉含量為30.61%；（2）鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.15%；（3）海水中含量最多的非金屬元素是氯元素；含量為3.69%的金屬元素為鎂元素，二者形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2；故答案為：（1）Na；（2 ）1.15%；（3 ）MgCl2；

點(diǎn)評(píng) 本題以信息題的形式考查了元素和化合物的知識(shí)，要熟練掌握金屬元素和非金屬元素的區(qū)分方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g．
（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5g．
（2）某同學(xué)按圖所示步驟依次操作：

其中操作錯(cuò)誤的步驟是AB（填字母序號(hào)）；B中儀器的名稱為量筒；E中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
（3）若圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為2.5g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．小強(qiáng)抽到的實(shí)驗(yàn)操作試題是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)．如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景．

（1）如圖標(biāo)號(hào)①的儀器名稱是試管；
（2）如圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是C；（填序號(hào)）
（3）操作A應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是銅絲逐漸變成黑色；
（4）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是沒有除去鋁絲表面的氧化物；
（5）C圖中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學(xué)之最”的說法中不正確的是（　�。�
A．空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?/td>B．最輕的氣體是氫氣
C．人體內(nèi)含量最高的元素是鈣元素D．天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液．
（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液．
①計(jì)算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4．
③量�。河昧客擦咳�47.0mL水．讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平．
④溶解．
（2）稀釋溶液．（由于整個(gè)配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是5000mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．2004年5月初，世界歷史文化名博覽會(huì)在南京舉辦．某初三化學(xué)活動(dòng)小組為了進(jìn)一步了解和宣傳南京，開展了以下探究．請(qǐng)你填寫以下空格，完成有關(guān)問題．
（1）名譽(yù)海內(nèi)外的南京板鴨是用粗鹽等腌漬而成，板鴨表面能長(zhǎng)期保持潮濕，這主要是因?yàn)榇蛀}易潮解．
（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明．近年來通過綜合治理，十里秦淮重現(xiàn)槳聲燈影．治理水污染必須從污染源抓起，請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D中的空格．

（3）“名城會(huì)”閉幕式焰火晚會(huì)燃放的是一種綠色焰火，其配料主要有鎂粉、氯酸鉀、硝酸鋇、氯酸鋇等粉末，其中屬于單質(zhì)的是鎂粉．
（4）該小組發(fā)現(xiàn)有些六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．導(dǎo)致石刻腐蝕的主要原因可能是酸雨腐蝕．
為了減緩石刻腐蝕，請(qǐng)你提一條建議：減少含硫燃料的燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．
（1）寫出你學(xué)過的一種酸堿指示劑遇到鹽酸顯示的現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇酸變紅．
（2）寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬鋅．
（3）鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的H+（寫離子符號(hào)）與堿中的0H?反應(yīng)生成H2O．
（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)，舉出M和鹽酸反應(yīng)的一個(gè)寫化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為測(cè)定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下表所示的質(zhì)量關(guān)系：
加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25g25g25g25g25g
每次反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量/g1.1m1.11.10
請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：
（1）m=1.1
（2）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
（3）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（4）第五次加入稀鹽酸后，所得液體中的溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出足量CO與硫鐵礦燒渣的主要成分反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．（任寫一個(gè)）
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子、氫離子等．
（3）加適量氨水的目的是中和過量的硫酸．
（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度在40℃以下．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品在生活中可作為氮肥．
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案