Question

7．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）寫出足量CO與硫鐵礦燒渣的主要成分反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．（任寫一個）
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子、氫離子等．
（3）加適量氨水的目的是中和過量的硫酸．
（4）根據(jù)題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度在40℃以下．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品在生活中可作為氮肥．
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子等．
（3）氨水屬于堿，能和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）加入（NH₄）₂CO₃后，為了防止碳酸銨分解，溫度應(yīng)該控制在40℃以下；
（5）含有氮元素的化肥屬于氮肥；
（6）在空氣中煅燒碳酸亞鐵時，碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或 FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子和過量的硫酸中的氫離子．
故填：亞鐵離子、氫離子．
（3）加適量氨水的目的是中和過量的硫酸．
故填：中和過量的硫酸．
（4）因為40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解，因此加入（NH₄）₂CO₃后，溫度控制在40℃以下．
故填：溫度在40℃以下．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品中含有硫酸銨，在生活中可作為氮肥．
故填：氮．
（6）在空氣中煅燒碳酸亞鐵時，碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．
故填：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．