Question

18．向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． t₁時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產生
• B． t₃和t₅時，溶質種類不同，金屬單質種類也不同
• C． 若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t₂＜t＜t₄
• D． t₂時，溶液中的金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，固體中的金屬單質有Zn、Ag

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                          64
所以析出銅的過程是固體質量減小的過程，所以
A、在t₁時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A錯誤；
B、t₅時表示鋅和硝酸銅完全反應，溶質是硝酸鋅，t₃時，溶液中的溶質是硝酸鋅、硝酸銅，金屬是銅、銀，t₅時，溶液中的溶質是硝酸鋅，金屬是銅、銀，所以溶質種類不相同，金屬單質種類相同，故B錯誤；
C、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，說明溶液中還有硝酸銅，則時間t的取值范圍是：0＜t＜t₄，故C錯誤；
D、t₂時，溶液中的金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，固體中的金屬單質有Ag、Zn，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．