Question

12．某同學(xué)用如圖所示裝置燃燒足量的紅磷來測定空氣中氧氣的含量，請回答：
（1）反應(yīng)的符號表達(dá)式或化學(xué)反應(yīng)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
（2）用理化知識解釋反應(yīng)冷卻到室溫后，打開彈簧夾后燒杯中的水進(jìn)入瓶中的原因當(dāng)冷卻到室溫后由于瓶內(nèi)氣體體積收縮，且磷燃燒消耗氧氣生成固體五氧化二磷，瓶內(nèi)氣體減少，氣體壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓作用下（或壓強(qiáng)差）水經(jīng)導(dǎo)管流入集氣瓶中，又因氧氣約占空氣體積1/5，所以水流入集氣瓶約占其體積1/5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)、物生成物和條件，寫方程式；
（2）根據(jù)消耗氧氣后使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小造成了壓力差，再具體分析．

解答 解：（1）紅磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）當(dāng)冷卻到室溫后由于瓶內(nèi)氣體體積收縮，且磷燃燒消耗氧氣生成固體五氧化二磷，瓶內(nèi)氣體減少，氣體壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓作用下（或壓強(qiáng)差）水經(jīng)導(dǎo)管流入集氣瓶中，又因氧氣約占空氣體積1/5，所以水流入集氣瓶約占其體積1/5．
故答案為：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）當(dāng)冷卻到室溫后由于瓶內(nèi)氣體體積收縮，且磷燃燒消耗氧氣生成固體五氧化二磷，瓶內(nèi)氣體減少，氣體壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓作用下（或壓強(qiáng)差）水經(jīng)導(dǎo)管流入集氣瓶中，又因氧氣約占空氣體積1/5，所以水流入集氣瓶約占其體積1/5．

點評 本題主要考查的是“測定空氣中氧氣的含量”，利用的原理是：利用一種物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)（但不能和空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)），并使氧氣完全反應(yīng)盡，空氣中的氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，燒杯中的水就會進(jìn)入到廣口瓶中，進(jìn)入的水的體積就是減少氧氣的體積，進(jìn)而知道氧氣占空氣體積的體積分?jǐn)?shù)．根據(jù)氧氣含量的測定實驗進(jìn)行分析，測定的氧氣體積含量低于21%，可能是紅磷的量不足，也可能是裝置漏氣，實驗結(jié)束未等冷卻就打開止水夾．