Question

金屬袁術(shù)形成的化合物，依據(jù)物質(zhì)的組成常分為氧化物、堿和鹽．

（1）在元素周期表中，鎂元素的信息如圖1所示，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　，鎂原子在化學(xué)變化中容易失去　　個電子．

（2）某酸（HR）與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出HR與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（3）甲、乙、丙、丁均是由鈣元素形成的四種常見化合物，丙、丁屬于鹽，另兩種物質(zhì)分別是氧化物和堿．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去，“→”表示吳志堅存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）．請回答：

①甲的俗名為　　；

②丙→甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　；

③乙→丁的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　（任寫一個）．

Answer 1

考點：

元素周期表的特點及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：	框圖型推斷題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）結(jié)合鎂元素的原子序數(shù)來書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)其最外層電子數(shù)來分析得失電子情況； （2）根據(jù)酸的通性來分析解答； （3）根據(jù)題干信息和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來分析解答．
解答：	解：（1）由元素周期表中的信息可知，鎂的原子序數(shù)為12，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為12，核外電子排布為：2、8、2結(jié)構(gòu)，最外層有2個電子，在化學(xué)變化中易失去2個電子； （2）HR與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣； （3）因為四種物質(zhì)中均含鈣元素，則氧化物就是氧化鈣，堿就是氫氧化鈣，由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙是碳酸鈣，丁是氯化鈣或硫酸鈣或硝酸鈣；甲是氧化鈣，乙是氫氧化鈣． 故答案為：（1） ；2； （2）Mg+2HR=MgR2+H2↑； （3）①生石灰； ②CaCO3CaO+CO2↑； ③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案也可）．
點評：	本題考查的知識點較多，但是難度不大．