Question

17．托盤(pán)天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，天平平衡，再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂、鋁質(zhì)量相等，充分反應(yīng)后（　�。�

• A． 若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余
• B． 若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都有剩余
• C． 若天平不平衡，則指針一定偏向右盤(pán)
• D． 若天平不平衡，則指針一定偏向左盤(pán)

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小和化合價(jià)來(lái)決定的，根據(jù)天平平衡的知識(shí)進(jìn)行分析，酸是等量且足量的物質(zhì)，則加入的金屬與產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量差大的增重大，小的增重小，據(jù)此分析即可．

解答 解：A、鎂、鋁和酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗的金屬不相等，所以?xún)煞N金屬不一定都有剩余，故A錯(cuò)誤；
B、若天平平衡，鎂、鋁和酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，酸不足量時(shí)，酸才會(huì)完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)鋁、鎂的質(zhì)量均為1g，則生成氫氣的質(zhì)量分別是x、y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
1g               x
$\frac{54}{6}=\frac{1g}{x}$  x=$\frac{1}{9}$g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             y
$\frac{24}{2}=\frac{1g}{y}$  解得：y=$\frac{1}{12}$g＜$\frac{1}{9}$g
金屬鋁生成的氫氣多，放入鎂的一邊增重大，指針偏向鎂．所以C錯(cuò)誤；
D、由以上計(jì)算可知，D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 此題涉及天平與計(jì)算的結(jié)合問(wèn)題，是考試中常見(jiàn)的題型，需要同學(xué)們結(jié)合的知識(shí)面很廣．