Question

2．某校化學課堂圍繞酸、堿的化學性質(zhì)開展自主探究活動，請你參與學習．
（1）向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（2）在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象．該小組同學對反應后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問．
【假設猜想】針對疑問，第一組同學的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】①第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉．②為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列方案探究：

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	往溶液中加鋅或CaCO3	有氣泡產(chǎn)生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有HCl

【得出結論】通過比較分析，猜想二是正確的．
【評價反思】①老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出方案二是錯誤的，原因是NaCl也能與AgNO₃反應生成白色AgCl沉淀．②小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是滴入石蕊試液，觀察溶液顏色．
【交流討論】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，請你舉一個實例說明用熟石灰中和土壤酸性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
（2）【假設猜想】根據(jù)反應物的過量和不足進行分析；
【實驗探究】①根據(jù)酸堿指示劑在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
②根據(jù)猜想中各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析；
【評價反思】①根據(jù)氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀進行分析；
②根據(jù)石蕊可以在酸、堿、鹽中顯示不同的顏色進行分析；
【交流討論】根據(jù)中后反應在日常生活中的應用進行分析．

解答 解：（1）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（2）【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸可能過量，氫氧化鈉可能過量，兩者也可能恰好完全反應，但是氫氧化鈉和鹽酸不能同時有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
【實驗探究】①通過驗證的結論可知溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，一般可以用酚酞檢驗，所以第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；
②檢驗鹽酸可以用活潑金屬、碳酸鹽、硝酸銀等物質(zhì)，而碳酸鹽、活潑金屬和鹽酸反應會生成氣體，所以：
方案一往溶液中加鋅或CaCO₃；
【評價反思】①通過分析可知，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，但是鹽酸和氯化鈉中都含有氯離子，不能判斷出氯離子是哪種物質(zhì)提供的，所以方案二是錯誤的，原因是：氯化鈉中的氯離子也會與硝酸銀生成白色沉淀；
②石蕊在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中不變色，還是紫色，在堿性溶液中顯藍色，通過驗證猜想四是錯誤的，其他三個猜想分別顯中性、酸性、堿性，所以只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：滴入石蕊試液，觀察溶液顏色；
【交流討論】中后反應是酸和堿發(fā)生的復分解反應，在日常生活中，用氫氧化鈣可以改良酸性土壤．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）猜想四；酚酞，鋅或CaCO₃
【評價反思】NaCl也能與AgNO₃反應生成白色AgCl沉淀；取樣滴加紫色石蕊試液觀察顏色變化；
【交流討論】用熟石灰中和土壤酸性

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答，注意識記中和反應的應用．