Question

19．某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）

（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱，據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是三種金屬與鹽酸反應放出氣泡的速率不同．
（2）過一會兒，有同學發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明鐵比銅的金屬活動性強，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反應一段時間后，A試管中溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）由該實驗可知，鐵、鋅、鋁、銅這四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋁＞鋅＞鐵＞銅．

Answer 1

分析 要探究金屬的活動性順序，就要選擇相應的試劑，根據(jù)題目給出的探究圖示和課堂上做的實驗，同學們就可以回答出相應的實驗現(xiàn)象，并能寫出相應的化學方程式，要注意配平．通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱，據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：三種金屬與鹽酸反應放出氣泡的速率不同；過一會兒，有同學發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明：鐵比銅的金屬活動性強；鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵；反應一段時間后，A試管中溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色，因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；由該實驗可知，鐵、鋅、鋁、銅這四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：鋁＞鋅＞鐵＞銅．

解答 解：（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱，據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：三種金屬與鹽酸反應放出氣泡的速率不同，故答案為：三種金屬與鹽酸反應放出氣泡的速率不同；
（2）過一會兒，有同學發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明：鐵比銅的金屬活動性強；鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵；故答案為：鐵比銅的金屬活動性強；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）反應一段時間后，A試管中溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色，因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；故答案為：淺綠色；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）由該實驗可知，鐵、鋅、鋁、銅這四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：鋁＞鋅＞鐵＞銅；故答案為：鋁＞鋅＞鐵＞銅；

點評 金屬的活動性順序是中考的重點內(nèi)容之一，本題既考查了實驗現(xiàn)象的描述、化學方程式的書寫，又考查了學生的實驗設(shè)計能力，綜合性比較強．經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中，同學們要認真掌握．