Question

13．鎂條不僅能在氧氣中燃燒，還能在氮氣中燃燒生成橘黃色的氮化鎂．氮化鎂在冶金、制取特種陶瓷材料，核廢料的回收以及合成人造金剛石方面具有非常重要的應用價值．已知：氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請回答下列問題：
（1）請寫出氮化鎂的化學式Mg₃N₂；
（2）請根據(jù)氮化鎂的化學式計算：
①氮化鎂的相對分子質量；
②氮化鎂中鎂元素和氮元素的質量比．
③氮化鎂中鎂元素質量分數(shù)．
④75g氮化鎂含鎂元素的質量；
⑤含有3.6g鎂元素的氮化鎂質量．
⑥多少克氮化鎂與120g氧化鎂含鎂元素的質量相等？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，鎂元素的化合價為+2價，寫出其化學式即可．
（2）①根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
②根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
③根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
④根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
⑤根據(jù)化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
⑥根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，鎂元素的化合價為+2價，其化學式為：Mg₃N₂．
（2）①氮化鎂的相對分子質量為24×3+14×2=100．
②氮化鎂中氮元素與鎂元素的質量比為（14×2）：（24×3）=7：18．
③氮化鎂中鎂元素的質量分數(shù)為$\frac{24×3}{100}×$100%=72%．
④75g氮化鎂含鎂元素的質量為75g×72%=54g．
⑤含有3.6g鎂元素的氮化鎂質量為3.6g÷72%=5g．
⑥設需要氮化鎂的質量為x，
x×72%=120g×$\frac{24}{24+16}×$100%    x=100g．
故答案為：（1）Mg₃N₂；（2）①100；②7：18；③72%；④54g；⑤5；⑥100g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．