Question

小銳在實(shí)驗(yàn)室?guī)兔ε浠瘜W(xué)試劑．完成后卻發(fā)現(xiàn)自己忙中出錯(cuò)：忘記貼標(biāo)簽了！他只記得自己共配制了HCl、NaOH、CuSO₄、BaCl₂、KNO₃五種試劑的溶液．不過聰明的小銳利用自己學(xué)過的化學(xué)知識很快就給3種溶液添上了標(biāo)簽，他的方法如下：
（1）看：找出了

 

溶液；試：再將看出的溶液分別加入其它4個(gè)樣品中，只有2個(gè)溶液出現(xiàn)了沉淀其中一個(gè)沉淀不是白色，此樣品是

 

溶液，同時(shí)也就知道另一個(gè)有沉淀的樣品是

 

溶液．
（2）還有2個(gè)溶液怎么辨別呢？請你幫幫他：（沒有別的試劑可用）

 

．
（3）小銳是用燒堿固體配制的40g10%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作：
A．稱量燒堿固體時(shí)，在托盤天平兩盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，將藥品放在紙上稱量
B．用量筒量水操作時(shí)，仰視量筒凹液面最低處量取36mL水
C．發(fā)現(xiàn)配溶液的燒杯不干凈，馬上洗滌后就使用
D．在燒杯中攪拌溶解燒堿時(shí)有少量的溶液濺出
以上操作導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是

 

（填字母），A操作的錯(cuò)誤之處是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專題：物質(zhì)的鑒別題,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而其它藥品都是無色的，硫酸銅溶液能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，而硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鹽酸能和氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成可溶性的氯化銅和水，而硝酸鉀不能和氫氧化銅沉淀反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大進(jìn)行解答．

解答：解：（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而其它藥品都是無色的，所以看：找出了硫酸銅溶液；硫酸銅溶液能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，而硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，所以試：再將看出的溶液分別加入其它4個(gè)樣品中，只有2個(gè)溶液出現(xiàn)了沉淀其中一個(gè)沉淀不是白色，此樣品是NaOH溶液，同時(shí)也就知道另一個(gè)有沉淀的樣品是BaCl₂溶液；故填：CuSO₄；NaOH；BaCl₂；
（2）鹽酸能和氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成可溶性的氯化銅和水，而硝酸鉀不能和氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以將另外兩種試劑取少量分別滴加到生成的藍(lán)色沉淀中，藍(lán)色沉淀溶解的是鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀；故填：將另外兩種試劑取少量分別滴加到生成的藍(lán)色沉淀中，藍(lán)色沉淀溶解的是鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀；
（3）A．氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸水性，所以稱量燒堿固體時(shí)，不能在托盤天平兩盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，將藥品放在紙上稱量，而是將氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量；
B．用量筒量水操作時(shí)，仰視量筒凹液面最低處量取36mL水，會使得水的質(zhì)量偏大，所以造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
C．發(fā)現(xiàn)配溶液的燒杯不干凈，馬上洗滌后就使用，也會使水的質(zhì)量偏大，所以造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
D．在燒杯中攪拌溶解燒堿時(shí)有少量的溶液濺出，溶液有損失，但不需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故填：BC；不能將氫氧化鈉固體放在紙上稱量，而是放在燒杯中稱量．

點(diǎn)評：鹽溶液的顏色在此類實(shí)驗(yàn)題中往往起到重要的作用，記住常見的鹽溶液的顏色：亞鐵鹽溶液為淺綠色、鐵鹽溶液為黃色，銅鹽的溶液為藍(lán)色，高錳酸鉀溶液為紫紅色．