【題目】“宏觀--微觀--符號”三重表征是化學視角認識物質(zhì)及其變化的方法。

（1）如圖1是兩種元素在元素周期表中的信息以及氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Y是______，______，氟原子在化學反應中容易形成______寫離子符號。

（2）如圖2是某密閉容器中氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

①變化前后，沒有發(fā)生改變的粒子是______填粒子名稱，變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是______。

②上述變化過程中共有______種元素，共有______種物質(zhì)。

【答案】Na 7 氫原子和氧原子 分子是否發(fā)生了變化 2 3

【解析】

（1）在元素周期表中，元素名稱右上角的為元素符號，故Y是Na；

在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)可知，；

最外層電子數(shù)是7，大于4，易得到一個電子，形成的離子的符號為：。

（2）①由圖可知，氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；

變化Ⅰ，有新物質(zhì)水生成，屬于化學變化，變化Ⅱ無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故本質(zhì)區(qū)別是分子是否發(fā)生了變化；

②從微觀角度看，該反應共涉及兩種原子，宏觀上共兩種元素，由物質(zhì)的構(gòu)成可知，共有三種物質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知Rn-離子核外電子數(shù)為X, 相對質(zhì)量約為m, 下列說法正確的是（______）

AR原子的原子序數(shù)為x+n

BR原子的相對質(zhì)量約為m+n

CR n-離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x-n

DR n-的核內(nèi)中子數(shù)為_________________(用m、n表示)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。

（查閱資料）

Ⅰ.20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：

物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

溶解度/g

21.5

9.6

0.165

3.89

Ⅱ.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。

（實驗探究）

(1)實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是_________________________________。

(2)實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_____________________________，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。

(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈____色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是___________________________________。

(4)實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。

圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

圖2中，DE段溫度變化的原因是__________________________________________。

（反思感悟）

(5)實驗從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及___________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用石灰石樣品，把稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

第次

第次

第次

第次

加入稀鹽酸的質(zhì)量

剩余固體的質(zhì)量

(1)上表中的數(shù)值為_____．由上表數(shù)據(jù)可知這四次實驗中，第____次所加的鹽酸沒反應完．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是？．

(3)如果該石灰廠煅燒這種石灰石，最多可得到二氧化碳氣體多少噸？(本小題要求寫出完整的計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后位)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用金屬和酸反應來比較鋁和鋅的金屬活動性大小，他們將一塊鋁片和一塊相同質(zhì)量的鋅粒分別放入相同濃度的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)開始時鋅粒產(chǎn)生的氣體更快，對照金屬活動性順序表，鋁排在鋅的前面，應該鋁更快，為什么會出現(xiàn)這種情況呢?請你一起參與以下探究。

[提出問題]除了“金屬活動性、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”外，還有哪些因素會造成鋅比鋁產(chǎn)生氣體快?

[猜想與假設]猜想1:鋅與鋁表面的氧化物；

猜想2:酸的種類；

猜想3:溫度

[實驗探究] (1)按題中開始時小組同學設計的實驗方案比較鋅、鋁的金屬活動性是____________(填“合理”或“不合理” )的，原因是_______________________。

(2)請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式_______________________。

(3)某同學設計如下實驗方案進行實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取表面積相同的鋅、鋁，分別放入溫度相同、濃度相同、體積相同的稀鹽酸中

鋅產(chǎn)生氣體快，鋁剛開始反應比鋅慢，后逐漸快起來

猜想1__________( 填“成立"或“不成立”)

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______________，所以做金屬與酸的反應實驗時，必要的處理是___________。

[實驗拓展]再寫一種影響鋁與酸反應快慢的因素__________________ (與以上題中提到的影響因素不同)，設計合理的實驗方案，并寫出“實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論”。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校初三學生去西樵山春游，帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行測定假設樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應，測得數(shù)據(jù)如表：

甲

乙

丙

丁

均勻研磨后的石灰石樣品質(zhì)量

鹽酸的質(zhì)量

剩余固體的質(zhì)量

試問答：

（1）樣品與鹽酸充分反應后，鹽酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______。

（2）計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程

（3）畫出樣品與鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與鹽酸的關系圖。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組的同學欲對碳還朱氧化銅生成的氣體成分進行探究。

[提出猜想]氣體成分為①只有CO，②只有CO2，③CO和CO2的混合氣體。得出以上猜想的依據(jù)是___________。

[實驗設計]（1）將生成的氣體通入如圖裝置一段時間，發(fā)現(xiàn)C中液體變渾濁，由此排除了猜想____（填序號）。

（2）先通氣體一會后，點燃酒精燈，先預熱，后對準玻璃管中的氧化銅加熱，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明猜想③成立。

[交流與討論]（1）將生成氣體通入裝置一段時間再加熱，除探究CO2存在外，還能達到的目的是_________________________。

（2）請寫出一個該實驗產(chǎn)生CO可能發(fā)生的化學反應的化學方程式______________。

裝置B可以防止液體回流使玻璃管炸裂，裝置C的作用是_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究酸與堿能否發(fā)生化學反應，某化學探究小組進行如下實驗活動。

[實驗探究]

[表達交流]（1）A中觀察到的現(xiàn)象是_____，小鵬由此判斷A中的酸、堿能發(fā)生化學反應。

（2）小龍根據(jù)B中現(xiàn)象得出結(jié)論的理由是_____（用化學方程式表示）。

[反思與改進]經(jīng)過觀察與思考，小宇對C實驗及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路，通過實驗D得出正確結(jié)論。小宇在實驗D中使用的試劑③是_____。小組同學繼續(xù)探究A、B、D反應后溶液中的溶質(zhì)。

[實驗與分析]（1）小組同學將A、B反應后的濾液混合（如圖E），根據(jù)現(xiàn)象，你認為_____（填“能”或“不能”）正確判斷A、B混合前各自溶液中的溶質(zhì)成分。

（2）經(jīng)過討論，小組同學繼續(xù)向E中倒入D反應后的溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，確定D反應后溶液中的溶質(zhì)為_____。

[歸納與總結(jié)]通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學反應的思路有多種：A、B的探究思路是有其他物質(zhì)生成；D的探究思路是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

（1）圖1中，20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_____，50℃時，將40g乙物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_____。

（2）20℃時，進行了如圖所示的實驗：

①上述溶液中屬于不飽和溶液的是_____；

②下列操作能使中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是_____。

、加入20g乙 b、加入100g水 c、升溫至40℃ d、加入150g40℃時乙的飽和溶液，再恢復至20℃

（3）如表是NaCI、KNO3在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

溶解度

①若要比較KNO3與NaCI在水中的溶解能力，需要控制的量是水的質(zhì)量和_____。

②若將表中數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCI和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是_____（填序號）。

A 0℃20℃ B 20℃40℃ C 40℃60℃ D 60℃80℃

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